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    11．下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑨⑩
    4②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；（填化学式）
    （3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；元素⑨的最高正化合价为+7，氢化物的化学式为HCl；
    （5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩号元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
    （1）稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，化学性质最不活泼；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    （3）元素⑦的氢化物（10电子分子）为水分子；水和Na发生氧化还原反应生成NaOH和氢气；
    （4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物为磷酸；主族元素最高正化合价与其族序数相等但O、F元素除外，其最低化合价=族序数-8，则元素⑨氢化物为氯化氢；
    （5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩号元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
    （1）稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，化学性质最不活泼，这几种元素中化学性质最不活泼的是Ar元素，故答案为：Ar；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，①③⑤三种元素金属性Na＞Mg＞Al，这三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，
    故答案为：NaOH；
    （3）元素⑦的氢化物（10电子分子）为水分子，化学式为H2O；水和Na发生氧化还原反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：H2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物为磷酸，化学式为H3PO4；主族元素最高正化合价与其族序数相等但O、F元素除外，Cl元素位于第VIIA族，其最高化合价为+7价，其最低化合价=族序数-8，则元素⑨氢化物为氯化氢，化学式为HCl，
    故答案为：H3PO4；+7；HCl；
    （5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，侧重考查元素周期表结构、元素周期律、离子方程式书写等知识点，明确元素周期律、原子结构、物质性质等知识即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）①该反应的熵变△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若温度T1＞T2，则平衡常数K（T1）小于K（T2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是D；
    A．升高温度                        
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大         
    D．再充入2mol CO和5mol H2
    ④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是CD；
    A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）                 
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变       
    D．CO与H2浓度比不再变化
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为4mol；
    ②反应的平衡常数K=75L2/mol2；
    ③反应在0-5min区间的平均反应速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．沼气和液化石油气都是可再生能源
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．按系统命名法，的名称为3，6-二甲基-7-乙基壬烷
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    C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO28L
    D．1.0 mol最多能与5.0 mol NaOH水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（如图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．
    根据题意完成下列填空：
    （1）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是NaOH溶液
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    ①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
    Cu+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O 
    ②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是ac
    a．Cu2S、CuS都是黑色的
    b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
    c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关方程式正确的是（　　）
    A．用催化法处理尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
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    D．浓盐酸与二氧化锰供热：Mn2O+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
    【实验探究】
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    （2）图1中A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．装置B的作用是除去二氧化硫气体．
    【实验讨论】
    （3）有同学认为整个装置还存在缺陷，为使判断更准确，你认为应该在B、C装置之间连接图2中a 装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
    B浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性
    C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
    D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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