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    13．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（　　）
    A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
    B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀
    C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂
    D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

    分析 A、原电池中，活泼金属电极为负极；
    B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；
    C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；
    D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答．

    解答 解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，故A错误；
    B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；
    C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；
    D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加快负极金属的腐蚀速率，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，注意形成原电池能够加快化学反应速率，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．下列实验方案可行的是（　　）
    A．溴乙烷消去制取乙烯，产物性质的检验，直接将生成物通入溴的四氯化碳溶液，无需除杂
    B．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物
    C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液
    D．将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
    A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求填空
    （1）写出 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式；
    （2）对羟基苯甲酸乙酯；
    （3） 系统名称为2，3-二甲基-1-丁烯；
    （4）同时符合下列四个要求的水杨酸（邻羟基苯甲酸）的同分异构体共有2种．其核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：1．
    ①含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与 2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是（　　）
    A．气球a被吹大B．试管b内有气泡冒出
    C．U形管内红色褪去D．U形管水位d高于c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（　　）
    A．某无色溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+
    B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-
    C．某溶液中，加铝粉有氢气放出，溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-
    D．在c（H+）=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

    主要实验方法如下：取一定量的乙酸酐、无水苯和无水AlCl3混合反应，加热回流1小时．反应结束后，按如下的流程分离和提纯．

    已知：
    物质苯乙酮苯乙酸水
    沸点℃20280118100
    （1）制苯乙酮的反应过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝与乙酸酐水解．
    （2）操作Ⅰ为萃取、分液；操作Ⅱ为蒸馏．
    （3）操作Ⅰ操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水互溶．
    （4）苯乙酮的粗产品中是否含有乙酸？否（填“是”或“否”），原因是在洗涤的操作中，足量5%的氢氧化钠已将乙酸完全中和，进入水层．
    （5）若苯乙酮的粗产品中含有低沸点的杂质苯和水，请设计实验方案进行提纯将苯乙酮粗产品进行蒸馏，迅速将温度升高到202℃，收集馏分．

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    1．某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器A的名称：球形冷凝管；

    （2）实验记录如下：
    步骤实验操作实验现象实验结论
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    （4）实验室常用Cl2通入NaBr溶液中制得单质溴，工业上常用电解饱和食盐水制备Cl2，装置如图所示，利用该装置，工业上除得到氯气外，还可以得到NaOH，H2（填化学式）；装置中的离子交换膜Na+可以通过而OH-不能通过，的目的是避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量和纯度．

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    2．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
    B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
    C．化学方程式系数a＞c+d
    D．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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