【题目】pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是（ ）
A.二者的pH相等B.盐酸pH大C.醋酸pH大D.pH均增大到4
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【题目】若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是
A.将铜片与电源的正极相连B.将银片与电源的正极相连
C.可用AgNO3作电解质溶液D.在铜片上发生的反应是Ag++e-=Ag
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【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是
A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q3
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
①KClO3在反应中得到电子 ②ClO2是氧化产物 ③H2C2O4在反应中被氧化 ④1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
A. ①② B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【题目】A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为
A. B3A2 B. A3B2 C. BA2 D. AB2
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【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q2 kJ·mol﹣1 取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q2 D. 0.2Q1+0.3Q2
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【题目】一定条件下，将SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：
回答下列问题：
（1）用 SO2表示0～15min的平均反应速率为__________。降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_____________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）反应处于平衡状态的时间是 ________。则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达)；10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。
a.加了催化剂 b.升高温度 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
（4）在相同的温度时，在该2L的密闭容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡时若想SO2的体积分数与上述平衡时相同，则应再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，为_________mol。
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