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    制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有氯化镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用
    A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液
    A
    碳酸氢钠溶液不能除去氯化镁杂质；碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；氢氧化钠溶液虽然能较好的除去氯化镁杂质，但同时引入了杂质钠离子，并且有部分氯化钙可与其反应生成微溶物氢氧化钙而损失。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    将3a L NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）________，（2）________，（3）________。最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2＋
    6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示。

    （1）请指出三个装置各处的缺点或错误（如没有可不填）
    甲：_______________________________________________________；
    乙：_______________________________________________________；
    丙：_______________________________________________________。
    （2）图甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号） ___________________________________。
    （3）实验中若用12mol·L－1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） _______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图1所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（  ）
    A．X一定为H2SO4
    B．Y一定为K2CO3
    C．Z可能为氯水
    D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
     ＋ (CH3CO)2O        ＋ CH3COOH
    (水杨酸)         (乙酸酐)             (阿司匹林)
    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴浓硫酸，振荡，待
    其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，
    继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
    ③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品（纯净物）1.9克。
    请回答下列问题：
    (1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有                                        
    (2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是                                    
    (3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是                                          
    加入盐酸的作用是                                                        
    (4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？                                          
    （5）试计算本次合成阿司匹林的产率为          （保留二位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

    （1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是             。

       A               B               C                D

     

     
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：           。
    A． BaO 2 + H2SO 4 ="==" BaSO4 ↓ + H2O2
    B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，
    然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法：
    （3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。
         
    下列说法正确的有            。
    A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
    B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
    C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
    D．正极含碳的质量以0.2g适宜
    （4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
    ①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                      。
    ②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是                                                    
    A．使硫酸过量
    B．使铁屑过量
    C．使用稀H2SO4
    D．使用浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图均为实验室收集气体的装置．

    请回答：
    （1）可用装置B收集的气体是______（填序号），可用装置C收集的气体是______（填序号）．
    ①Cl2②NH3
    （2）若用装置A收集CH4，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入烧瓶．
    （3）在如图收集NH3的装置中，干燥管中的试剂是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
    A．电石和水
    B．MnO2和浓盐酸
    C．Cu片和浓硝酸
    D．Na2SO3和浓硫酸

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