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    18．下列物质中既含有离子键，又含有极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O2

    分析 活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．

    解答 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A正确；
    B．水分子中H-O原子之间只存在极性键，故B错误；
    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；
    D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（　　）
    A．NH3和HClB．NH3和O2C．SO3和H2SD．NO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在下列分子中，各主族元素原子均达到稳定结构．
    I．氧硫化碳（CSO）可替代磷化氢（化学式：PH3，剧毒）而被用作熏蒸剂．
    （1）在基态硫原子中，电子占据的最高能层符号为M，在上述5种元素中，第一电离能比同周期相邻原子都大的元素是P．
    （2）氧硫化碳（CSO）分子的电子式为：，其分子呈直线形．
    II．研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，该分子具有立体结构，如图1所示如下．
    （3）钒元素23V的基态价层电子轨道表示式是．
    （4）分子中采取sp2杂化的原子有①②③④（填序号）．1mol分子中含有配位键的数目是2NA．
    （5）在该分子中，同一平面内最多可具有的原子数是27．
    III．Fe-C-Mn合金的一种晶胞为正立方结构如图2所示．
    （6）与一个锰（Mn）原子配位的Fe原子的数目为12．
    （7）已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{235}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
    I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有：A、品红溶液  B、NaOH溶液  C、浓硫酸 D、酸性KMNO4溶液（有的试剂可以重复使用）
    （1）使用装置II的目的是除去SO2以免干扰乙烯的检验
    （2）确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色，装置IV中酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（　　）
    A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项叙述中正确的是（　　）
    A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
    B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
    C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态
    D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）
    A．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类会毁灭在化学物质中
    B．化学研究的主要目的是认识分子
    C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
    D．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知aAn+bB（n+1）+  cCn-dD（n+1）-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：C＞D＞A＞BB．核电核数：b＞a＞d＞c
    C．原子半径：A＞B＞D＞CD．元素的电负性：A＞B＞C＞D

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