下图为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中,正确的是( )
A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B.X、Z元素都能够形成双原子分子
C.键能W-H>Y-H,键的极性Y-H>W-H
D.键长X-H<W-H,键能X-H<W-H
科目:高中化学 来源: 题型:
将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中,发现Y电极质量增加,则可能是下列情况中的( )
A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液
B.X是负极,电解质溶液为稀H2SO4溶液
C.X是正极,电解质溶液为CuSO4溶液
D.X是正极,电解质溶液为稀H2SO4溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0,反应物A
的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20 min时间内的平均速率为________mol·L-1·min-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=______mol·L-1,反应经20 min就达到了平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且c3______1.0 mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”),理由是________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于共价键的说法,正确的是( )
A.一般来说σ键键能小于π键键能
B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍
D.所有不同原子间的键至少具有弱极性
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科目:高中化学 来源: 题型:
可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下,反应速率分别为① vA=0.15mol·L-1·s-1,② vB=0.6mol·L-1·s-1,③ vC=0.4mol·L-1·s-1,④ vD=0.45mol·L-1·s-1,则以上四种情况下反应速率由小到大的排列是 ④>②=③>① 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此,以下判断或说法正确的是()
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D. 吸热反应在一定条件下也能发生
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科目:高中化学 来源: 题型:
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
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