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    6．下列关于电解的叙述中不正确的是（　　）
    A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
    B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气
    C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极

    分析 A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；
    B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；
    C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
    D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极．

    解答 解：A、规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；
    B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；
    C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确；
    D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是减少热量散失；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计；
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有ACE；
    A．反应前盐酸溶液的温度          B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度      D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度      F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=-51.8kJ/mol；
    （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．人体血红蛋白中不可缺少的是（　　）
    A．单质的铁或铝B．铁离子的化合物C．铁元素D．铝元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
    C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
    D．等浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，2Fe3++Fe═3Fe2+．将一定质量Fe、Fe2O3、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L盐酸中，充分反应后，产生672mL H2（标准状况）残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.30mol/L．则原混合物中单质Fe的质量是（　　）
    A．2.80gB．3.36gC．4.48gD．5.60g

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    （3）ClO2是一种十分有效的净水剂，在其浓度为0.5～1mg/L时，一分钟内能将水中99%的细菌杀灭．现用ClO2给VL饮用水进行消毒，欲达到此杀菌效果，则需ClO2在标准状况的体积至少为$\frac{22.4V}{135}×10$-3L（将水的体积视为溶液的体积且忽略消毒过程中的体积变化），若用上述反应制取ClO2，则需NaClO3的质量至少为$\frac{71V}{90}×10$-3g（结果用含V的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．38B．88C．50D．126

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