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    2．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．物质X在空气中不易被氧化
    B．物质Y中只含1个手性碳原子
    C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内
    D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2

    分析 A．X中含有酚羟基，易被氧化；
    B．连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子；
    C．Z结构中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，具有苯和乙烯结构特点；
    D．X中只有酚羟基能和NaOH反应，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应．

    解答 解：A．X中含有酚羟基，性质不稳定，易被氧气氧化，故A错误；
    B．连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故B错误；
    C．Z结构中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，具有苯和乙烯结构特点，物质Z中所有碳原子可能在同一平面内，故C正确；
    D．X中只有酚羟基能和NaOH反应，Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应，所以等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：2，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意C采用知识迁移方法解答，注意D中溴原子水解生成的HBr能和NaOH反应，为易错点．

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    13．下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    1①
    2②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）请画出元素⑦的原子结构示意图．
    （2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
    （3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
    （4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    10．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

    （1）A中的品红溶液褪色，证明有SO2气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水
    变浑浊，证明有CO2气体；
    （2）B中可加入ad，以除去混合气体中的某种气体；
    a、酸性高锰酸钾溶液                      b、饱和碳酸氢钠溶液
    c、饱和氯化钠溶液                        d、溴水
    （3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号，下同）．
    （2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：HClO4，碱性最强的化合物的电子式：．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al．
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：．
    （5）①与⑦形成的化合物的电子式：，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．

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    7．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（　　）
    A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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    14．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示．

    下列关于M的说法正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物B．遇FeCl3溶液显紫色
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molM完全水解生成2mol醇

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