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    9．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．R为第三周期，其最外层电子数为7．回答下列问题：
    （1）Z原子的结构示意图为，YX3的电子式为   （用元素符号表示）． 
    （2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl  （用元素符号表示）．
    （3）Q分别与X、Z形成的化合物分别是H2S，Na2S（填化学式）．类型分别为共价化合物，离子化合物 （填离子化合物或共价化合物）．
    （4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是BCD  （填字母序号）．
    A．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强
    B．R2与H2化合比Q与H2化合容易．
    C．R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强
    D．HR的稳定性比H2Q强．

    分析 X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H；Z和X在同一主族，则Z为Na；Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S；R为第三周期，其最外层电子数为7，则R为Cl，据此进行答题．

    解答 解：X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N，X为H；Z和X在同一主族，则Z为Na；Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍，即最外层有6个电子，所以Q为S；R为第三周期，其最外层电子数为7，则R为Cl，
    （1）Z为Na，Z原子的结构示意图为：，NH3为共价化合物，其电子式为，
    故答案为：；； 
    （2）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，所以Na、S、Cl原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞Cl，
    故答案为：Na＞S＞Cl；
     （3）Q分别与X、Z形成的化合物分别为H2S、Na2S，H2S是共价化合物，Na2S是离子化合物，
    故答案为：H2S；Na2S；共价化合物；离子化合物；
    （4）A．元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl的水溶液酸性比H2S的水溶液酸性强，不能说明氯的非金属性比硫强，故A错误；
    B．非金属性越强，对应单质与氢气越容易化合，所以Cl2与H2化合比S与H2化合容易，能证明氯的非金属性比硫强，故B正确；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，则R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强，能够证明能证明氯的非金属性比硫强，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HR的稳定性比H2Q强，能证明氯的非金属性比硫强，故D正确；
    故答案为：BCD．

    点评 本题考查了位置、结构与性质的综合应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：4NH3+3 F2=NF3+3NH4F．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．
    （3）NF3中N元素采取sp3方式杂化．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是，配位数为6．
    （5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al2Te3来制备H2Te，完成下列化学方程式：
    Al2Te3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2Te↑
    （6）已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H2S（g）=H2（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
    （7）如图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能是（　　）
    A．8个B．9个C．10个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素符号：A为C，B为O，C为Na，D为S．
    （2）D在周期表中的位置第三周期，第VIA族；它的最高价氧化物对应的水化物：H2SO4．
    （3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液显碱性（“酸性”或“碱性”）．
    （4）写出C2B2的电子式，AB2所含化学键的类型：离子键、非极性共价键（极性共价键、非极性共价键、离子键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（　　）
    A．甲和乙一定是同分异构体B．甲和乙的实验式一定相同
    C．甲和乙不可能是同系物D．甲和乙的分子式一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项表述正确的是（　　）
    A．已知H2燃烧热△H为-285.8kJ/mol，则：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    B．已知稀盐酸与NaOH稀溶液反应的中和热△H为-57.3kJ/mol，则：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
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    D．以石墨为电极电解MgCl2溶液的总离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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    1．X、Y、Z、W的原子序数依次递增的短周期元素，已知X元素能组成自然界中最坚硬的单质，X与W同主族，Y2-与Z2+与具有相同的电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
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    C．若元素R的某种微粒R2-，则R不一定与Y同主族
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    1．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的是（　　）
    A．V=40
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    A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烯烃
    B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠
    C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
    D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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