【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:、、、、、、,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体;
第三份加足量溶液后,得干燥沉淀,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为根据上述实验,回答下列问题
(1)该溶液中一定存在的离子是______,可能存在的离子是______.
(2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围______.
【答案】、、、 ;
【解析】
由I实验可知,向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀产生,白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银;由Ⅱ可知,向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热,收集到标准状况气体,气体为氨气,其物质的量,原溶液中一定含;
由Ⅲ可知,向第三份溶液中加入足量溶液,得到沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤后剩余,则含的物质的量为,含的物质的量为,结合离子共存、电荷守恒解答。
由I实验可知,向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀产生,白色沉淀为AgCl或碳酸银、硫酸银;由Ⅱ可知,向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热,收集到标准状况气体,气体为氨气,其物质的量为,原溶液中一定含,,由Ⅲ可知,向第三份溶液中加入足量溶液,得到沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤后剩余,则含的物质的量为,含的物质的量为,由离子共存可知,一定不存在Ba2+、Mg2+,由电荷守恒可知,,可知一定含阳离子,不能确定是否含;
由上述分析可知,一定存在、、、,一定不存在、,可能存在的离子是;
由上述分析可知,原溶液中一定含,,可能存在;由电荷守恒可知,没有氯离子时,,若是含有氯离子,则,所以。
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【题目】甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:
第一步:
第二步:
第三步:中其中表示氯原子,表示甲基,下列说法不正确的是( )
A.由题可知,甲烷和氯气在室温暗处较难反应
B.
C.形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多
D.若是甲烷与发生取代反应,则第二步反应
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.将铁放入氯化铁溶液中:
B.向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
C.将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:
D.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
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【题目】聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如图:
(1)反应中副产品a是___(用化学式表示);
(2)升高pH至4.0~4.5的目的是__;
(3)生产过程中可循环使用的物质是__(用化学式表示);
(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用___(填编号);
a.NaOH b.Al c.氨水 d.A12O3 e.NaAlO2
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【题目】已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反应机理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反应的催化剂
C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
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【题目】液氨与水性质相似,也存在微弱的电离:2NH3 NH4++NH2—,其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2—)=2×l0-30,维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是
A. 液氨的电离平衡 B. 液氨的离子积常数
C. c(NH4+) D. c(NH2—)
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【题目】I.某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为___。
(2)若降低温度,则该反应的逆反应速率___。(填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反应至4min时,A的转化率为__。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__(填字母代号)。
A.v(A)=2v(B)
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内气体密度不再发生变化
D.B的体积分数不再发生变化
E.容器内气体原子总数不再发生变化
F.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B
II.已知某可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。请回答下列问题:
(1)根据实验测定结果,描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后,反应速率与时间的关系图像(如图1所示),有利于提高D产量的变化过程是图像中的__段;引起该变化过程的外界条件是__。
(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出,升高温度,上述平衡将向__(填“正反应”、“逆反应”)方向移动,K值__(填“增大”、“减小”、“不变”);反应计量数之间的关系:a+b__c+d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。
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【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO
B. 0.1 mol CuCO3
C. 0.1 mol Cu(OH)2
D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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【题目】将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应为①SO2+2Fe3++2H2O→+2Fe2++W,②+aFe2++bH+→Cr3++Fe3++H2O。下列有关说法正确的是
A.还原性:Cr3+>SO2B.方程式②中,a=6,b=7
C.能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH
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