已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g) 放热反应.在其他条件不变时.下列说法正确的是( ) A.达到平衡后.减少A2的量.平衡正向移动B.升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后.升高温度平衡正向移动D.达到平衡后.减小压强平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）放热反应，在其他条件不变时，下列说法正确的是（　　）

A、达到平衡后，减少A₂的量，平衡正向移动

B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C、达到平衡后，升高温度平衡正向移动

D、达到平衡后，减小压强平衡正向移动

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．减少某一反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；
B．升高温度，反应速率加快；
C．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
D．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动．

解答： 解：A．减少A₂的量，减少反应物A₂的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；
C．正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故C错误；
D．正反应为气体题减小的反应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故D错误，
故选B．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解及应用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
（1）常温下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向

（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是

；
（2）下列说法中，正确的是

（填字母）；
a．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

的值减小
b．NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解
（3）常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

．
a．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
c．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图．

注射器1中抽取了100mL CO₂，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na₂O₂粉末．实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力）
（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是

．
（2）U型管中可观察到的反应现象是

．
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO₂外，还有一个重要原因是

．
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是

．
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是

．
（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图示仪器和试剂中选择

（填字母）．当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是

．