Question

5．炼锌烟尘的主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用该烟尘制取Zn和ZnCl₂．
Ⅰ．制取氯化锌的主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	9.7

（1）加入H₂O₂溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是abc（从下列四种物质中选择）；pH应调整到3.2≤pH＜5.2．
a．ZnO　b．Zn（OH）₂　c．Zn₂（OH）₂CO₃　d．ZnSO₄
（3）氯化锌能催化乳酸（2-羟基丙酸）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为，聚乳酸的结构简式为．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H₂O（l）═Na₂[Zn（OH）₄]（aq），然后电解浸取液．
（4）以石墨作电极电解时，阳极放电的离子为OH^-；阴极的电极反应式为[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-．
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

Answer 1

分析 炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）加盐酸溶解，形成氯化锌、氯化铜、氯化亚铁的溶液，加锌粉置换出Cu，过滤，沉淀A为Cu，滤液中含有锌离子和亚铁离子，加入过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，再加ZnO（或氢氧化锌等）调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，得到氯化锌溶液，
（1）加过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子；
（2）调节pH时要消耗氢离子，但是不能引入杂质；调节pH使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，根据表中数据分析；
（3）分子中含有-COOH和-OH，结合丙交酯的分子式可知，两分子的乳酸分子间发生酯化反应脱去两分子水生成丙交酯；分子间发生缩聚反应生成聚乳酸和水；
（4）石墨作电极电解时，阳极氢氧根离子失电子生成氧气与水，阴极上[Zn（OH）₄]^2-得电子生成Zn与氢氧根离子；
（5）ZnO能溶液强碱溶液，CuO和FeO不溶于碱溶液．

解答 解：（1）根据流程分析可知，加过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，
故答案为：将亚铁离子氧化为铁离子；
（2）调节pH时要消耗氢离子，但是不能引入杂质，ZnO、Zn（OH）₂、Zn₂（OH）₂CO₃均与氢离子反应生成锌离子，消耗氢离子的同时不引人杂质，ZnSO₄不能与氢离子反应，所以不能调节pH，故选abc，调节pH使铁离子转化为沉淀，而锌离子不沉淀，由表中数据可知pH≥3.2时，铁离子完全沉淀，而锌离子开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2≤pH＜5.2；
故答案为：abc；3.2≤pH＜5.2；
（3）分子中含有-COOH和-OH，两分子的乳酸分子间发生酯化反应，反应产物为；分子间发生缩聚反应生成聚乳酸和水，聚乳酸的结构简式为：；
故答案为：；；
（4）石墨作电极电解时，阳极氢氧根离子失电子生成氧气与水阳极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，阴极上[Zn（OH）₄]^2-得电子生成Zn与氢氧根离子，则阴极的电极方程式为：[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-，
故答案为：OH^-；[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4 OH^-；
（5）ZnO能溶液强碱溶液，CuO和FeO不溶于碱溶液，酸溶液与ZnO、CuO、FeO均能反应，所以炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，
故答案为：氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．

点评 本题考查物质的制备工艺流程，涉及对工艺流程的分析评价、物质的分离提纯、酯化反应和缩聚反应、电解原理的应用等知识点，是对学生综合能力考查，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．