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    1．下列各元素中，一定属于主族元素的是（　　）
    A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
    B．Y元素原子最外层电子数为2
    C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
    D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

    分析 A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐；
    B．He的最外电子层上有2个电子；
    C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构；
    D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性．

    解答 解：A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐，Mn为过渡元素，则不一定为主族元素，故A错误；
    B．He的最外电子层上有2个电子，则原子最外电子层上有2个电子不一定为主族元素，故B错误；
    C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构，则Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同，Z为主族元素，故C正确；
    D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，则R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性不一定为主族元素，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查主族元素的性质，注意元素的化合价与元素的位置的关系即可解答，并注意利用特例来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-．研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度．

    回答下列问题：
    （1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应．
    ①装置Ⅰ的作用是制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是杂质HCl气体消耗氢氧化钾，使KClO3产率降低．
    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶．
    ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl．
    （2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱．设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管AB中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象．
    （3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液．
    步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1～2分钟，冷却．
    步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸．（ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    ①步骤2的目的是除去ClO-．写出煮沸时反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②样品中KClO3的质量分数为83.3%．（KClO3式量：122.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．历史上曾用“地康法”制Cl2，这一方法是用CuCl2做催化剂，在450°条件下，利用氯化氢与空气中的氧气反应制备Cl2，反应的化学方程式为4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl2↑+2H2O，这样制得的Cl2中含有一些杂质气体，它们是氧气和氯化氢，将混合气体通过饱和食盐水以回收HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A+B→X+Y+H20（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请同答：
    （1）若Y为黄绿色气体：
    ①当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②当A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
    ③实验室处理尾气Y时常用Na0H而不用NaHS03溶液，其原因是（用离子反应方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、Cl2+H2O=Cl-+H++HClO、H++HS03-=S02↑+H2O．
    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为铜、锌，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体通入品红溶液，能使溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语的表示或说法正确的是（　　）
    A．H3O+的电子式为
    B．-NH2的电子式为
    C．NaHS显碱性的原因是HS-+H2O?S2-+H3O+
    D．乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
    A．${\;}_8^{18}$O表示中子数为8的氧原子B．表示氟原子的结构示意图
    C．表示MgCl2的电子式D． H表示H2O的形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应
    B将可调高度的铜丝伸入到HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    C将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸具有脱水性和强酸性
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：B．磷原子的结构示意图：
    C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙酸的分子式C2H4O2

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