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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂
    B.硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂
    C.实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下
    D.水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度

    【答案】D
    【解析】解：A．实验室制取乙烯的实验中，浓硫酸作催化剂、脱水剂，故A错误； B．硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B错误；
    C．实验室制苯磺酸可直接加热，不需要测量温度，故C错误；
    D．水浴法物体的温度变化比较均匀，并且变化比较慢，便于控制温度，故D正确．
    故选D．

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    【题目】称量烧碱时，烧碱必须（ ）

    A. 直接放在托盘上 B. 放在滤纸上

    C. 放在烧杯上 D. 放在称量纸上

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    【题目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8 ， 其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；
    （3）Se原子序数为 ， 其核外M层电子的排布式为；
    （4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为 ， SO32﹣离子的立体构型为 ．

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    【题目】在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

    A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率

    C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是

    A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒

    B. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

    C. 液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

    D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）

    A.金属性：甲＞乙＞丁
    B.原子半径：辛＞己＞戊
    C.丙与庚的原子核外电子数相差13
    D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1H、2H、3H、H+、H2是（　　）

    A.氢的五种同位素B.五种氢元素

    C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

    ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

    ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

    ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

    由此判断，正丁烷的燃烧热是

    A. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

    C. ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
    A.简单离子半径：W＜X＜Z
    B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
    D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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