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【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2,装置①用于制备B单质。

下列说法正确的是

A. E与B的简单离子的电子层结构相同,且简单离子半径B<E

B. ④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰

C. D元素形成的单质与A2C不反应

D. 实验结束后,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以产生使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

【答案】D

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,AB形成的气态化合物的水溶液呈碱性,则AH元素,BN元素;AD同主族,则DNa元素;BC相邻,CO元素;F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸,则FCl元素。EB可组成化合物E3B2,且该物质遇水发生水解反应,E+2价金属,为Mg元素;根据装置图,在装置⑤中制备Mg3N2,装置①用于制备N2,装置②为安全瓶,③④用于除去氮气中的杂质并干燥,装置⑥防止空气中的水蒸气进入装置⑤,据此答题。

A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,MgN的简单离子的电子层结构相同,离子半径B>E,故A错误;

B.饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气,NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,氮气中的杂质主要是空气中的氧气,氧气能够与镁反应,需要除去,用NaOH溶液不能除去,故B错误;

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,故C错误

D.Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2,氨气的水溶液显碱性,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D正确。

D正确。

练习册系列答案
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(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答问题:

已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol1

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