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    下列产品主要成分为二氧化硅的是

    [　　]

    A．

    计算机芯片

    B．

    太阳能电池

    C．

    水玻璃

    D．

    光导纤维

    答案：D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州二模）二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）Ti原子核外电子层数为4，位于元素周期表第ⅣB族．Ti原子序数为
    22
    22
    ．
    （2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    ．
    （3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为
    TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
    TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
    ．
    （4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有
    Fe2O3
    Fe2O3
    杂质．
    （5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
     高温 
    .
     
    TiCl4+
    2CO
    2CO
    ，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为
    CO
    CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?深圳二模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：

    （1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/°C 在水中  在乙醚中
     TiCl4   136 强烈水解   易溶
     SiCl4   58  强烈水解   易溶
     FeCl3   303（升华） 水解   易溶
    从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
    B
    B
       A．用水溶解后，重结晶   B．蒸馏   C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
    TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．
    （3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
    2NaCl （熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl （熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ；阴极产物是
    钠
    钠
    ．
    （4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
    除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
    除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
    ．
    （5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
    1
    1
    Ti+
    6
    6
    HF-
    1
    1
    TiF62-+
    2（H+）
    2（H+）
    +
    2
    2
    H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第
    四
    四
    周期，第
    4
    4
    列．
    （2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
    ．
    （3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为
    TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
    TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+
    ．
    （4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有
    Fe2O3
    Fe2O3
    杂质．
    （5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
     高温 
    .
     
    TiCl4+
    2CO
    2CO
    ，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为
    CO
    CO
    ．
    （6）TiCl4 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式
    TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
    TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宣城二模）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．指出该物质在工农业生产中的一种用途：
    做氮肥（或其他合理答案）
    做氮肥（或其他合理答案）
    ．
    （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是
    防止碳酸氢铵分解
    防止碳酸氢铵分解
    ．
    （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量；②高温分解；③
    测出CO2的质量
    测出CO2的质量
    ；④
    测出水蒸气的质量
    测出水蒸气的质量
    ；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
    3
    3
    ；b=
    1
    1
    ；c=
    3
    3
    ．
    （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是
    不同意
    不同意
    ．理由是
    因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

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    回答下列问题：
    （1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第______周期，第______列．
    （2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______．
    （3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为______．
    （4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有______杂质．
    （5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
     高温 
    .
     
    TiCl4+______，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．
    （6）TiCl4 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式______．

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