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    （1）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
     
    ．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体．N元素原子的价层电子的轨道表示式为
     
    ．
    （2）人工模拟酶是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合精英家教网或C
    （Ⅰ）如下图（Ⅰ表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
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    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有
     
    键的特性．
    ②C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．C与O构成的常见的CO2的电子式为
     
    ．写出N与O形成和CO2的等电子体物质的化学式为
     
    ．
    ③微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异
     
    ．
    （③a中微粒间相互作用为分子间氢键和范德华力，b中是配位键）
    分析：（1）Ga是31号元素，其基态原子核外有31个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；
    单晶硅是Si正四面体向空间延伸的立体网状结构，为原子晶体，GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为与但晶硅中Si的结构相似；
    根据GaN的构成微粒确定晶体类型；
    氮原子核外有7个电子，最外层有5个电子，最外层电子就是N元素价电子；
    （2）①σ键可以旋转，π键不能旋转；
    ②元素的非金属性越强，其电负性越强，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成共价双键；
    原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体；
    ③a中含有含有氢键，b中含有配位键．
    解答：解：（1）Ga原子是31号元素，Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，氮原子核外有7个电子，最外层有5个电子，最外层电子就是N元素价电子，其价电子轨道表示式为，精英家教网，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；4；正四面体；原子；精英家教网；
    （2）①σ键可以旋转，π键不能旋转，所以具有σ键的特点，故答案为：σ；
    ②元素的非金属性越强，其电负性越强，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成共价双键，所以二氧化碳的电子式为精英家教网，原子个数相等价电子数相等的微粒为等电子体，所以N与O形成和CO2的等电子体物质的化学式为N2O，
    故答案为：H＜C＜N＜O；精英家教网；N2O；
    ③根据图片知，a中含有含有氢键，b中含有配位键，故答案为：a中含有含有氢键，b中含有配位键．
    点评：本题考查了物质结构和性质，明确物质结构是解本题关键，结构决定性质，知道电负性大小的判断方法、电子式的书写规则，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?福建）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图为
    ；元素T在周期表中位于第
    ⅦA族
    ⅦA族
    族． 
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ．
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
    ．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
    ．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
    ac
    ac
    （选填序号）．
    选项 a b c d
    x 温度 温度 加入N2的物质的量 加入甲的物质的量
    y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

    （1）画出C的原子结构示意图
    ．
    （2）E在元素周期表中的位置是第3周期
    第ⅤA
    第ⅤA
    族．
    （3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是
    HF
    HF
    （填化学式）．
    （4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式）．
    （5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是
    ，其中所含的化学键有哪些类型
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    X Y Z M R Q
    原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
    主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3
    其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
    （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为
    同位素
    同位素
    ；R在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ．
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
    bc
    bc
    （选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
    大于0.099nm小于0.143nm
    大于0.099nm小于0.143nm
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （1）该元素的原子序数为
    31
    31
    ．
    （2）该元素位于第
    四
    四
    周期
    第ⅢA
    第ⅢA
    族．
    （3）该原子的电子总数为
    31
    31
    ，价电子总数为
    3
    3
    ．

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