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    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA
    C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
    D、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氮气和氢气的反应是可逆反应不能进行彻底；
    B、依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移；
    C、依据n=CV计算物质的量计算溶质中所含离子数；
    D、标准状况CCl4不是气体．
    解答： 解：A、氮气和氢气的反应是可逆反应不能进行彻底，在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数小于NA，故A错误；
    B、依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移，2.3g的Na物质的量为0.1mol，完全与O2反应，失电子0.1mol，生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，故B错误；
    C、计算溶质物质的量n=CV=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA，故C正确；
    D、标准状况CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了可逆反应分析，氧化还原反应电子转移计算应用，气体摩尔体积条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（　　）
    A、Fe3+全部被还原为Fe2+
    B、溶液的酸性减弱
    C、Fe3+部分被还原为Fe2+
    D、白色沉淀是BaSO4和BaSO3

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    下列离子方程式能够正确表示水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、CO32-+H2O?HCO3-+2OH-
    C、Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    D、CH3COO-+H+=CH3COOH

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    在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、H+、HCO3-
    B、Na+、NO3-、Cl-
    C、H+、OH-、SO42-
    D、Ca2+、K+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32-
    B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+
    C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+
    D、无色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，相同物质的量的CO和N2，具有相同的（　　）
    A、原子数B、质子数
    C、体积D、质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
    NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
    A、上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
    B、图中V1＞20mL
    C、a点对应的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
    D、加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
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    A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，A～G之间的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）．请仔细分析，回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，F
     
    ．
    （2）反应C+A→D的离子方程式为
     
    ．
    （3）B→A的转化中，若有1mol MnO2参加反应，则被氧化的B的物质的量为
     
    ，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）图中所有物质中，氧化性最强的是
     
    （填化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是
     
    ．

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