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    在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

    （1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。

    （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为                。

    （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是                      。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）               。

    （7分，每空2分）（1）大于(1分)

    （2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

    （3）产生白色沉淀，且红色褪去

    在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，

    Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色）,由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先滴加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
    （1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了反应，用离子方程式表示
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是
    B
    B

    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-结合
    C．I-、F-、F-、NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应
    （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃瓶
    否
    否
     （填能与否），其原因是：NH4F溶液水解生成HF，NH4++H2O?NH3?H2O+HF，
    氢氟酸会腐蚀玻璃
    氢氟酸会腐蚀玻璃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红．试回答下列问题：
    （1）该溶液中HSO3-的电离程度
    大于
    大于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度．
    （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ．
    （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是
    产生白色沉淀，且红色褪去
    产生白色沉淀，且红色褪去
    ．其原因是（以离子方程式及简要文字说明）
    在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
    Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色
    在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，
    Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，酚酞褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：
    （1）该溶液中HSO3－的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。
    （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为               。
    （3）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是                     。其原因是（以离子方程式及简要文字说明）              。

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修4 3.3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。

    (1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。

    (2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。

    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+    

    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应

    C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应

    (3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________                                                  ____。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 3.3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

     在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。

     

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