Question

4．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液；      
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；                 
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）若将②、③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以②的浓度小于③，当两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，据此分析；
（2）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液加水稀释相同的倍数后，强电解质pH变化大，弱电解质的pH变化小．

解答 解：（1）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，故当两者等体积混合后，氨水过量，此时溶液显碱性，故若使溶液显中性，则氨水的体积需小于盐酸的体积，即则消耗溶液的体积：②＞③，故答案为：＞；
（2）①0.01mol/L CH₃COOH溶液和②0.01mol/L HCl溶液稀释相同倍数后，溶液的浓度仍然相等，但由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故①中的氢离子浓度小于②，即①的pH大于②；
③pH=12的氨水和④pH=12的NaOH溶液的pH相同，在稀释时，加水对一水合氨的电离有促进作用，故氨水中的OH^-的浓度下降的比较慢，故稀释后③的pH大于④；
⑤由于NH₃•H₂O是弱电解质，不能完全电离，故pH=12的氨水中C（NH₃•H₂O）＞0.01mol/L，故0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，所得溶液显碱性，⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液显中性，故加水稀释至相同的倍数后，⑤的pH大于⑥．
故答案为：＞；＞；＞．

点评 本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．