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    4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑
    B．2H2S+O2═2H2O+2S↓
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑
    D．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑

    分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．NH4Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H2O+NH3↑，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
    B．2H2S+O2═2H2O+2S↓，S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑，H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．KMnO4分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，Mn、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）写出丙元素的元素符号O，画出丙的原子结构示意图；
    （2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2．（填化学式）
    （3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．
    请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
    （1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）K的外围电子排布式是3d104s1．
    （3）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键．
    （4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则1mol该分子中含有4mol  σ键．
    （5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu3N，Z原子的配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　①NaOH溶液　②H2O 　③CH3COONa固体　④NaNO3溶液⑤稀硫酸（　　）
    A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
    （1）CO 可用于炼铁
    已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
    则CO 还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）尾气中的CO 主要来自于汽油不完全燃烧．有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    （3）CO2和H2 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图1 所示．
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
    ②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
    a．容器中压强不变     b．H2 的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
    d．容器中密度不变     e．2 个C=O 断裂的同时有6 个H-H 断裂
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2 和H2O（g）转化为CH4 和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4 产量随光照时间的变化如图2．在0～15 小时内，CH4 的平均生成速率I、II 和III 从小到大的顺序为II＞III＞I（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3：
    ①当温度在300℃～400℃ 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
    ②Cu2Al2O4难溶于水，可溶于浓硝酸并放出红棕色气体，写出反应的离子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反应的平衡常数如表：
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
    C．工业上采用5×103kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
    D．t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：
    H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
    HClO   Ka=2.95×10-8
    H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    Na2SO3溶液显碱性，其主要原因用离子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室温下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是（　　）
    A．上图实验中发生了化学变化
    B．液体Y是一种纯净物
    C．气体Z易燃，可还原CuO
    D．水溶液X的pH＞7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．普通泡沫灭火器的铁桶里装有一只玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁桶里盛装碳酸氢钠溶液，使用时，倒置灭火器振荡，两种溶液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．
    （1）产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （2）不能把硫酸铝装在铁桶里的主要原因是Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒
    （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠是因为由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫．

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