[题目]下列有关化合物的说法正确的是( )A.干冰的主要成分是H2OB.SO2可大量用于漂白食品C.吸入CO可导致人体中毒D.小苏打的主要成份是Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关化合物的说法正确的是（　　）
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可导致人体中毒
D.小苏打的主要成份是Na2CO3

【答案】C
【解析】A．干冰为二氧化碳的固态，成分为二氧化碳，故A不符合题意；

B．二氧化硫有毒，不能用于大量漂白食品，故B不符合题意；

C．CO可结合血红蛋白细胞，则吸入CO可导致人体中毒，故C符合题意；

D．碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3，故D不符合题意；

所以答案是：C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）．
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10﹣11 ，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的化学式是___________，显两性的氢氧化物的化学式是____________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为_______________________________、_________________________________，原子半径最大的金属元素的名称是____________________，离子半径最小的离子结构示意图是 ______________。