图1-7中.锥形瓶内盛有气体X.滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管.使液体Y滴入瓶中.振荡.过一会儿可见小气球a鼓气.气体X和液体Y不可能是图1-7 A.X是NH3.Y是水 B.X是SO2.Y是NaOH浓溶液 C.X是CO2.Y是稀硫酸 D.X是HCl.Y是NaNO3稀溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出a、c两步的化学反应方程式

NaOH+CO₂═NaHCO₃

、

NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？

用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．

（3）装置B中盛放的试剂是

饱和酸氢钠溶液

，作用是

吸收HCl气体

．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列

②④⑤

气体的发生装置（填序号）．
①CH₂═CH₂ ②H₂S ③CH₄ ④CH≡CH ⑤H₂
（5）实验室制取下列气体：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

7.2 mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol?L^-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将B、C重复上面的实验．
（1）锌镀层完全反应的标志是

反应速率突然减小

．
（2）如何检验铁片已经洗净

取最后一次的洗出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则铁片乙洗净

．
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH^-+2H₂O=[Zn（OH）₄]^2-+H₂↑．某同学按图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol?L^-1 NaOH溶液中．回答下列问题：
（3）装置中导管a的作用是

使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下

．
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的顺序是

④①③②④①

（填序号）．
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL（已知Zn的密度为7.14g/cm³，实验条件的气体摩尔体积为V_m L/mol）．则镀锌铁皮的镀层厚度为

V1-V2

1000Vm

×65

2S×7.14

V1-V2

1000Vm

×65

2S×7.14

cm．（写出数学表达式）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江苏三模）碳酸钠-过氧化氢加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、杀菌作用．实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃），搅拌均匀．
第2步：将适量30%的H₂O₂溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h．
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤、干燥得产品．
（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为

MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓

．
（2）第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是

15℃水浴或冷水浴

．
（3）第3步中，无水乙醇的作用是

降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）

．
（4）H₂O₂的含量可衡量产品的优劣．现称取m g（约0.5g）样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点．
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

（250mL）容量瓶

、

胶头滴管

．
②滴定终点观察到的现象是

溶液呈浅红色且30s内不褪色

．
（5）可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量．装置如图所示（加热和固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确量取（4）中所配溶液50mL于烧瓶中．
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol?NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中．
步骤4：打开活塞k₁、k₂，关闭活塞k₃，缓缓通入氮气一段时间后，关闭k₁、k₂，打开k₃；经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间．
步骤6：经k₁再缓缓通入氮气一段时间．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c₁ mol?H₂SO₄标准溶液滴定至终点，消耗H₂SO₄标准溶液V₁ mL．
步骤8：将实验步骤1～7重复2次．
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的仪器是

碱式滴定管

．
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是

1，5，6

（填序号）．
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是

用H₂SO₄标准溶液标定NaOH溶液的浓度

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（15分）

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m^－³。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。

【查阅资料】KMnO₄( H^＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【实验一】

按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为

（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、

（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）。

设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【实验二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用。

（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹标准草酸溶液进行滴定，当

时，达到滴定终点。

（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg·m^－³。

（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将

（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）

【实验三】

环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

环境温度／℃	5	10	15	20	25	30	35
显色时间／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由该表可以得出的结论是

（8）请用化学反应原理解释

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