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19.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
选项实验现象结论
A漂白粉在空气中久置漂白粉变为块状漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧二氧化碳作还原剂
C向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性
D向浓度均为0.1mol•L-1的Al2(SO43、Fe2(SO43的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成,后有白色色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大
A.AB.BC.CD.D

分析 A.漂白粉中的CaCl2不与空气中的CO2反应;
B.燃烧反应中Mg被氧化,二氧化碳做氧化剂;
C.甲基橙的变色范围为3.1~4.4,无法证明碳酸氢钠呈碱性,应该滴入酚酞;
D.溶度积越小的难溶物越容易生成沉淀.

解答 解:A.漂白粉中的Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳反应生成CaCO3和不稳定的次氯酸,氯化钙不与二氧化碳反应,故A错误;
B.用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中,镁条剧烈燃烧生成MgO,Mg做还原剂、二氧化碳为氧化剂,故B错误;
C.向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙,溶液呈黄色,只能说明溶液的pH>4.4,无法证明NaHCO3溶液呈碱性,应该滴入酚酞,故C错误;
D.向浓度均为0.1mol•L-1的Al2(SO43、Fe2(SO43的溶液中逐滴加入氨水,先有红褐色沉淀生成,后有白色色沉淀生成,说明氢氧化铁更难溶,则氢氧化铁的溶度积较小,即Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及漂白粉性质、难溶物溶度积大小比较、盐的水解原理、氧化还原反应等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.一定量的H2在Cl2中燃烧后,所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol NaClO(不考虑水解).氢气和氯气物质的量之比是(  )
A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关叙述中正确的是(  )
A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.周期表中的主族中都既有非金属元素又有金属元素
D.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列图示与对应的叙述符合的是(  )
A.
用实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.
表示反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C.
表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$随HCl溶液体积变化关系
D.
表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛.
完成下列填空.
(1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2:2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2+Q(Q>0)
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表:
          时间(s)
浓度(mol/L)
012345
c(CO)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(CO)•{c}^{2}(NO)}$;温度升高,K值减小(选填“增大”、“减小”、“不变”);前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol/(L•s);若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是增大压强.
(2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是催化剂在500℃左右具有最佳活性.
(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反应在一定条件下已达到平衡的标志是bc.
a.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
b.容器内的压强保持不变
c.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
d.反应停止,正、逆反应的速率都等于零
(4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>(NH4+)>c(H+)>c(OH-);在通入NH3的过程中溶液的导电能力几乎不变(选填“变大”、“变小”、“几乎不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),同时利用此装置的电能在铁上,下列说法正确的是(  )
A.当外电路中有0.2mol e-转移时,A极区增加的H+的个数为0.2 NA
B.A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
C.乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接
D.电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列元素中,属于主族元素的是(  )
A.CuB.NaC.FeD.Zn

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.能源是人类生存和发展的基础.下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的(  )
A太阳能热水器B.火力发电C.发电机中燃料燃烧D.中国古代制陶
A.AB.BC.CD.D

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9.下列所示装置正确且能完成相关实验的是(  )
A.
所示装且制取Fe(OH)2
B.
所示装置制取SO2
C.
所示装置制取O2
D.
所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱

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