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    16．根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ/mol）414489565155
    A．-485kj/molB．+485kj/molC．+l940kj/molD．-l940kj/mol

    分析 化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，计算得到．

    解答 解：△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=-1940KJ/mol，
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应焓变的计算方法，主要是利用反应物和生成物键能计算的方法应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）标准状况下，0.2mol NH3与3.6g H2O的电子数相等．
    （2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11．
    （3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量72g/mol．
    （4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）
    A．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
    B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    C．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2
    D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
    C．1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
    D．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）
    A．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团
    B．A的式量比B大14
    C．B的式量比A大16
    D．该酯中一定不含双键等不饱和键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CH4分子的球棍模型：
    B．中子数为146、质子数为92的铀原子${\;}_{92}^{146}$U
    C．氟化钠的电子式：
    D．正丁烷的结构简式：C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反应温度可高达2700℃，若有1mol N2H4被氧化，则下列判断不正确的是（　　）
    A．生成33.6L N2（标准状况下）B．被还原的N原子的物质的量为2mol
    C．转移电子的物质的量为4molD．还原产物比氧化产物少0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3g金属钠与氧气反应变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA
    B．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧根离子数目是0.2NA
    C．17gNH3所含的质子数为NA
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠反应，转移电子数目是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2.5 mol C（石墨）在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？

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