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将Pt电极插入KOH溶液,然后分别向两极通入CH4和02,即可产生电流,称为甲烷燃料电池.下列叙述中正确的是(  )
A、放电时电流从通人CH4的电极流向通入02的电极
B、放电时溶液中的阳离子向负极移动
C、放电时正极的电极反应式为02+2H2O+4e-=40H-
D、放电时溶液的PH增大
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:甲烷具有还原性,可被氧化,应为原电池负极反应,电极方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,通入氧气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-,以此解答该题.
解答: 解:A.电流从正极流向负极,而通入氧气的一极为正极,故A错误;
B.放电时,溶液中的阳离子向正极移动,故B错误;
C.正极发生还原反应,电极方程式为02+2H2O+4e-=40H-,故C正确;
D.总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,消耗KOH,溶液pH减小,故D错误.
故选C.
点评:本题考查碱性甲烷电池的工作原理,题目难度不大,本题中注意把握电极反应式的书写,正确判断两极的化学反应,在学习中注意积累电子、电流、离子的流向.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)如图1所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)当杠杆为绝缘体时,A端比B端
 
(填高、低、不变.下同);当杠杆为导体时,A端比B端
 

(2)依据氧化还原反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计的原电池如图2所示,其中Y为可溶性硫酸盐.请回答下列问题:
①电解质溶液Y是
 
;(填化学式)
②X电极发生的电极反应为
 

③装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是
 

A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动          
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(3)把(2)中盐桥改为铁棒插入A、B池中,其它不变,电流计的指针
 
(填“会”、“不会”)发生偏转,A装置名称
 
填(“原电池”或“电解池”),A中溶液浓度
 
(填增大、不变、变小),铜棒的电极名称为
 
(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”).
(4)把(2)中盐桥改为铜棒,其它不变,电流计的指针
 
(填“会”、“不会”)发生偏转,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是(  )
A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、NH4Al(SO42溶液中滴加少量的NaOH:NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是(  )
A、Fe2+、K+、ClO-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、NH4+、K+、CO32-、Br-
D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO42溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
B、FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、将适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g;再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分子式,写出计算过程.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol.回答下列问题:

(1)若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态Ⅰ,达到平衡时处于状态Ⅱ(如图1),则该反应的△H
 
 0; 熵变△S
 
0  ( 填:“<,>,=”).该反应在
 
(填:高温或低温)条件下能自发进行.
(2)该反应的v-t图象如图2中左图所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图2中右图所示.以下说法正确的是
 

①a1>a2  ②b1<b2  ③t1>t2  ④右图中阴影部分面积更大    ⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示.下列说法正确的是
 


A. A、C两点的反应速率:A>C
B. A、C两点的气体密度:A<C
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D. 由状态B到状态A,可以用加热的方法
(Ⅱ)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
c(A)/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡
 
移动(填:向左,向右,不)
(2)维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是
 
mol.
(3)当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式:
 

(4)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应.2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如下图4,请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强).

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科目:高中化学 来源: 题型:

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.工业上制备二甲醚在催化反应室中(压强2.0-10.0MPa,温度230-280℃)进行下列反应
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ?mol-1
(1)对于反应②,在温度和容积不变的条件下,能说明该反应已达到平衡状态的是
 
(填序号字母)
a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)       b.容器内压强保持不变
c.H2O(g)的浓度保持不变           d.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1
(2)对于反应③,若要提高CO的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
 
(填写序号字母)
a.加入一定量的H2O(g)                    b.降低反应温度
c.加入催化剂                             d.缩小容器体积
(3)在某温度下,若反应①各物质起始浓度分别为:c(CO)=1.0mol?L-1,c(H2)=2.4mol?L-1,5min后达到平衡,CO的转化率为50%,则5min内H2的平均反应速率为;
 
在相同温度下,若反应物的起始浓度分别为c(CO)=4.0mol?L-1,c(H2)=amol?L-1,达到平衡后,c(CH3OH)=2.0mol?L-1,则a=
 

(4)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
 
;已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0,则在催化室中反应③的平衡常数K
 
1.0 (填>或<或=)
(5)9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出291.0kJ热量,则二甲醚燃烧的热化学方程式为
 
,二甲醚的燃烧热为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式书写正确的是(  )
A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B、氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3
D、钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2

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