Question

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．

请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为

 

，它的最高化合价为

 

．
（2）B的化学式（分子式）为

 

．B和碳反应生成A和E的化学方程式是

 

．
（3）C的化学式（分子式）为

 

，D晶体中化学键类型有

 

．
（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C、D、E代表单质或化合物，A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似，则A为Si，B和碳在高温下反应生成硅，则B是SiO₂，E是CO，高温下B和CaO反应生成C，则C是CaSiO₃，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则D是Na₂SiO₃，再结合题目分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E代表单质或化合物，A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似，则A为Si，B和碳在高温下反应生成硅，则B是SiO₂，E是CO，高温下B和CaO反应生成C，则C是CaSiO₃，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则D是Na₂SiO₃，
（1）A是Si，其原子核外有14个电子，原子结构示意图为，它的最高化合价为+4价，
故答案为：；+4；
（2）B为二氧化硅，其化学式为SiO₂，高温下，二氧化硅和C反应生成CO和硅，反应方程式为，故答案为：SiO₂；2C+SiO₂

高温  .

2CO↑+Si；
（3）C的化学式为CaSiO₃，D 为 NaSiO₃，其晶体中化学键类型有离子键、极性键，故答案为：CaSiO₃；离子键、极性键；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，可以利用强酸制备弱酸的方法比较两者的非金属性的强弱，其离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃+CO₃^2-，
故答案为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃+CO₃^2-．

点评：本题以Si为载体考查了硅及其化合物之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意碳和二氧化硅反应生成二氧化碳而不是二氧化碳，为易错点．