(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ⑤ |
| ⑥ |
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3 | ① | ③ | ④ |
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| ⑦ | ⑨ |
4 | ② |
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| ⑧ |
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请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 , 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。
(1)C (2)KOH (3)K+>Na+>Mg2+
(4) 2K+2H2O==2K++2OH—+H2↑
【解析】
试题分析:据①~⑨九种元素在周期表中的位置,可知九种元素分别为:Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
(1)C元素原子最外层上有4个电子,最多可以形成4个化学键,可以连接相同或不同的原子或原子团,故形成化合物种类最多。
(2)氢氧化物的碱性与金属的金属性有关,金属性越强,氢氧化物的碱性越强。在同一周期中,随着原子序数的增加,金属的金属性减弱,氢氧化物的碱性减弱,故NaOH> Mg(OH)2;在同一主族中,随着原子序数的增加,金属的金属性增强,氢氧化物的碱性增强,故KOH>NaOH,故碱性最强的为KOH。
(3)K+与Na+相差一个电子层,电子层越多,离子半径越大,故)K+>Na+;Na+与Mg2核外电子层排布相同,核内质子数不同,质子数越多,离子半径越小,故Na+>Mg2,故K+>Na+>Mg2+。
(4)⑥元素为O元素,形成的氢化物有H2O和H2O2,而H2O2具有强氧化性,在常温情况下,②元素可以与水发生置换反应生成氢气。
考点:元素周期表和元素周期律的应用。
科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( )
A.50℃时,pH=l的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA
B.1 molC5H12分子中共价键总数为14NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D.高温下,60g SiO2与足量纯碱反应,最多可释放出2NA气体分子
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是:FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质);主要生产流程如下:
已知反应:①将钛铁矿与浓H2SO4煮【解析】
FeTiO3+2H2SO4(浓)△TiOSO4(硫酸氧钛)+FeSO4+2H2O。②加水热分解硫酸氧钛:TiOSO4+(n+1)H2O△TiO2·nH2O+H2SO4。
请回答下列问题:
(1)副产品甲是____________,可循环利用的物质是___________________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
(3)写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为:________________。
(4)“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染,请指出主要的两点:
①_________________________________;②_______________________________。
针对其中一项污染,提出处理的方法: 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
A | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 生成了难溶于水的BaSO4, 该溶液中一定含有SO42- |
B | 向鸡蛋清溶液中, 加入饱和(NH4)2SO4溶液 | 有白色沉淀产生 | 蛋白质发生了盐析 |
C | 向甲苯中滴入少量浓溴水, 振荡,静置 | 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应, 使溴水褪色 |
D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性, 反应中生成C、SO2和CO2等 |
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:计算题
把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min).求:
(1) x= ;
(2) 平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程)
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
设C+CO22CO(正反应吸热),正反应的反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),正反应的反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1 和v2的变化情况为
A.v1减小,v2增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.同时增大
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.锌是正极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)有机物A与乙酸无论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧后产生的水的质量也一定,试回答:
(1)若A与乙酸相对分子质量相等,且既能发生银镜反应又能发生酯化反应,则A的结构简式为 。
(2)若A由四种元素形成的两种官能团组成,相对分子质量与乙酸相等,且分子中氢原子都不与碳原子相连,则A的结构简式为 。
(3)若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%,其余为O,且A的相对分子质量小于200,则A的分子式为 。如果A分子中每个碳原子都达到饱和,且能与金属钠反应产生氢气,则A的结构简式为 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷(解析版) 题型:填空题
(9分)下表为元素周期表的一部分,a、b、c……为部分元素。回答下列问题:
a |
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| |||||||||||||||
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| f |
| h | i |
| |||||||||
| b |
| e |
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| j |
| |||||||||
c |
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|
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| d |
|
|
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| g |
|
| k |
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|
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|
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|
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| l |
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(1)请写出d在元素周期表中的位置 ;
(2)请写出上述元素k的核外电子排布式 ;
(3)b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序 (写元素符号);此三种元素的第一电离能由大到小的顺序 (写元素符号);
(4)g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似,请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ;
(5)j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物,这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式 ,它是由 键形成的 化合物(填“离子”或“共价”)。
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