Question

1．在常温常压下，取下列等质量4种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是（　　）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₃H₈
• D． C₄H₁₀

Answer 1

分析 C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，以此来解答．

解答 解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，
A．甲烷CH₄，H原子与C原子个数比为4：1；
B．乙烷炔C₂H₆，H原子与C原子个数比为6：2=3：1；
C．丙烷C₃H₈，H原子与C原子个数比为8：3；
D．丁烷C₄H₁₀，H原子与C原子个数比为5：2；
所以H原子与C原子个数比关系为：CH₄＞C₂H₆＞C₃H₈＞C₄H₁₀，
所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握有机物的燃烧反应及规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意$\frac{y}{x}$越大耗氧量越大，题目难度不大．