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    下列操作或仪器的选用正确的是（　　）
      A B C D
    装置
    目的 配制稀硫酸 探究铁的吸氧腐蚀 实验室制备氨气 除去乙烯中的乙烷
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．不能在容量瓶中稀释溶液；
    B．铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀；
    C．应用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应制备氨气；
    D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    解答： 解：A．在容量瓶内溶解浓硫酸，放出大量的热，会导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏大，甚至导致容量瓶受热不均发生破裂，故A错误；
    B．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故B正确；
    C．直接加热氯化铵固体，分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，不能得到氨气，应用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应制备氨气，故C错误；
    D．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及气体的制取、电化学腐蚀、溶液的配制、除杂等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视．
    Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯（DMC）：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因．
    某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为：TON=
    转化的甲醇的物质的量
    催化剂的物质的量
    ．
    （1）根据反应温度对TON的影响图1（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
     
    ．

    （2）根据反应时间对TON的影响图（图2），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10-5 mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：
     
    ．
    （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（图3），判断下列说法正确的是
     
    ．
    A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量低于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
    Ⅱ．如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（
    H2CO3
    HCO3-
    ）维持pH稳定．己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
    （4）由题给数据可算得正常人体血液的pH
     
    （保留一位小数）．
    （5）正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为：
     
    ．
    （6）当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/mol，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图．
    回答下列问题
    （1）前10分钟内O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    （2）平衡时，02的转化率为
     
    ，此时反应共放热
     
    kJ．
    （3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1.15mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
    （1）降低温度二氧化碳转化率
     
    ，化学反应速度
     
    （填增大、减小或不变）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂     b．缩小容器体积  c．降低温度  d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    温度/℃ 25 t1 t2
    水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12
    A、若25＜t1＜t2，则a＜1×10-14
    B、t2℃时，将一定物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性
    C、25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1
    D、t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=11：9（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（　　）
    A、阳极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    B、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子
    C、制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
    D、TiO2在阴极放电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是（　　）
    A、在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    B、用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    D、等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3：2混合：3HCO3-+2Ca2++3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置能达到实验目的是（　　） 
    A、用图①所示装置测定NaOH的浓度
    B、用图②所示装置分馏少量石油
    C、用图③所示装置在实验室制备收集氨气
    D、用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

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