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    2．工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性，下列不能实现上述转化的物质是C（填字母）．
    A．Cl2     B．O2     C．FeCl3    D．KMnO4（H+）

    分析 NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，说明亚硝酸钠具有氧化性．

    解答 解：NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，NaNO2具有氧化性，氯气、O2、KMnO4（H+）均具有氧化性，可实现该转化，FeCl3具有氧化性，但不能实现Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，选C，
    故答案为：氧化；C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．

    I．请在如图的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）
    II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
    （1）请写出下列元素的元素符号：XO，YCl，MH．
    （2）请写出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱HClO4＞H2SO4（用化学式表示）     Y与Z相比，非金属性较强的元素是HCl，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （4）L和M 按1：4的原子个数组成的化合物甲与 X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：

    ①闭合K，写出左侧A电极的反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为9.96升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机化合物既可以通过取代反应，也可以通过加成反应或水解反应制得的是（　　）
    A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出现，则该溶液 （　　）
    A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸盐
    C．可能含有Cl-D．必定是氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关尽应中不属于离子反应的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
    B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
    C．锌与氯化铜溶液的反应
    D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组按照图1流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验

    （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，画出金属X的原子结构示意图，固体A的化学式为Al（OH）3；
    （2）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥．

    （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A（g）+xB（g）?2C（g），一定温度下，某密闭容器中充入等物质的气体A和B发生上述反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）x=1．0-20min内用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min），在左图中补充缺失的物质在0-30min内浓度变化曲线．一定条件下，当v正（B）：v逆（C）=1：2时的状态即为化学平衡状态．
    （2）20min～30min内该反应的化学平衡常数为4，若25min，35min，55min时时的化学平衡常数分别为K1，K2，K3，则三者大小关系为：K1=K2＜K3
    （3）已知A（g）+xB（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol，该反应生成2molC时放出（填“放出”或“吸收”）等于（填“大于”“小于”或“等于”）QkJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
    t/min2479
    n（Y）/mol0.120.110.100.10
    回答下列问题：
    （1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
    （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
    A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器内压强保持不变
    C．容器内气体的密度保持不变           D．容器内各气体的浓度保持不变
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
    （4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
    （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物C中的官能团为醚键和氯原子（填官能团的名称）．
    （2）化合物B的结构简式为；由A→B的反应类型是：还原反应．
    （3）同时满足下列条件的A的同分异构体有22种．试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式：．
    ①分子含有2个独立苯环，无其他环状结构    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③不能和FeCl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基
    （4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：．

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