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    6．将点燃的铁丝伸入到收满氯气的集气瓶中，观察到铁丝继续燃烧，生成大量的棕黄色的烟（填现象），燃烧结束后往集气瓶中加入适量的水，有棕黄色溶液生成，这时候往溶液中滴加硫氰化钾溶液 可观察到溶液变成血红色，再往溶液中加入过量铁粉，振荡血红色消失，再加足量的氯水，又出现血红色．按照顺序写出相关的化学反应方程式或者离子反应方程式（4个）：2Fe+3Cl2=2FeCl3、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3、2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    分析 铁为变价金属，氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁呈棕黄色固体，氯化铁溶解后得到氯化铁溶液为棕黄色溶液，加入硫氰化钾溶液溶液和铁离子结合生成血红色溶液，溶液中加入铁还原铁离子，化学平衡逆向进行红色消失，通入足量氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子溶液又生成硫氰酸铁红色溶液；

    解答 解：铁为变价金属，氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁呈棕黄色固体，2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，氯化铁溶解后得到氯化铁溶液为棕黄色溶液，加入硫氰化钾溶液溶液和铁离子结合生成血红色溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液中加入铁还原铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，化学平衡逆向进行红色消失，通入足量氯气，氯气氧化亚铁离子生成铁离子溶液又生成硫氰酸铁红色溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：棕黄色的烟；棕黄色；硫氰化钾溶液；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查了铁及其化合物性质、离子检验、氧化还原反应产物判断和离子方程式书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）
    A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C．E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）25℃时，pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为6．生成的正盐中存在着一定水解的离子，该离子水解的离子方程式为An-+H2O?HA（n-1）-+OH-．
    （2）25℃时，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（H+）分别为a mol/L和b mol/L，a与b的关系是a=10-4b．
    （3）25℃时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合溶液的pH=1+lg3．
    （4）某温度下，水的离子积KW=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液x L与pH=1的稀硫酸y L混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），若所得混合液的pH=2，则x：y=9：2．此时溶液各种离子浓度由大到小的排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．CH3（CH2）11CH2OH
    C．C17H35COONaD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四大晶体类型中，GaN属于原子晶体．
    （2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子
    （3）如图1，CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题：

    ①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞H．
    ②SO2分子的空间构型为V形．与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为SO42-、SiO44-．
    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    ④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有abd．
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列符合中，表示2个氢分子的是（　　）
    A．H2B．2HC．2H2D．2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色．实验流程如下：
    请回答：

    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    （3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
    （4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极．请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-，与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率．
    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常温下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10-→C2H6+C2H4；C4H10-→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；Al2O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略．如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：
    ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气．
    （1）这三步操作的先后顺序依次是②③①．
    （2）B装置所起的作用是通过观察气泡，调节K，控制气体流速．
    （3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应．当（E和F）装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置中固体质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中n（CH4）：n（C2H6）=3：2．
    （4）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

    ①分离操作Ⅰ、Ⅱ的名称是Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏；
    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．Y生成C3H4的反应类型是消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

    下列有关判断正确的是（　　）
    A．试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
    B．试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
    C．步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．气体A、B之间肯定不能发生反应

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