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    11．NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其可用氢氧化钠溶液吸收或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOH═M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7X+12H2O．则M和X代表的物质的化学式是（　　）
    A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO2D．NaNO2、NO

    分析 化学反应遵循质量守恒定律，根据同一化学反应方程式中各元素的原子守恒判断M和X代表的物质的化学式，以此解答该题．

    解答 解：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O该方程式中氢原子已经守恒，再分别根据钠原子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一个钠原子、一个氮原子和两个氧原子，所以M是NaNO2；8NH3+6NO2=7X+12H2O该方程式中，氢、氧原子已经守恒，根据氮原子守恒知N中含有两个氮原子，所以N是N2．
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意从质量守恒的角度解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某实验小组领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴．只应用上述仪器用品．不能进行的实验操作是（　　）
    ①蒸发  ②萃取  ③过滤  ④蒸馏．
    A．②③B．③④C．①④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+l
    B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．向10 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$将减小
    D．向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数目为3.0NA
    B．常温常压下，12.2g NaHSO4中含有离子总数为0.3NA
    C．在标准状况下，11.2L N2和O2混合气体中所含分子数为0.5NA
    D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等体积等物质的量浓度的①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是（　　）
    A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
    C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜9.6g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A．另一份溶液中最终溶质为FeSO4
    B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气
    C．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol
    D．原混合液中c（H2SO4）为2.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（　　）
    A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
    B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
    C．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，若有浅黄色沉淀则有Br-
    D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题
    元素代号ABF
    原子半径/nm0.0770.0750.117
    主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
    元素DMGE
    性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强，射程远氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
    （1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
    （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，此化合物中含有的化学键类型（填离子键，共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
    （3）M2-、E3+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+（用离子符号回答）
    （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BM2的名称甘氨酸．
    （5）以E和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
    （6）工业上可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电源，电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为1.25a mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国鼓励沿海省市建设海洋强省．下列说法不正确的是（　　）
    A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
    B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
    C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
    D．从海水中获得食盐和淡水必须经过化学反应

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