归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下:元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/℃-218.4113?450单质沸点/℃-183444.6685989主要化合价-2-2.+4.+6-2.+4.+6?原子半径/nm0.0740.102?0.136单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接请根据上表数据以及数据变化趋势.回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：

元素性质	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点/℃	-218，4	113	？	450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	989
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6	？
原子半径/nm	0.074	0.102	？	0.136
单质与氢化合的难易程度	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是：113℃～450℃
（2）碲（Te）可能的化合价有：-2，+4，+6
（3）硒（Se）的原子半径可能在0.102～0.136之间．
（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱（增强、减弱）．

分析（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高；
（2）根据硒的化合价来推测；
（3）硒（Se）的原子半径介于S、Te之间；
（4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强．

解答解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃；
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）硒（Se）的原子半径介于S、Te之间，则硒（Se）的原子半径为0.102～0.136，故答案为：0.102～0.136；
（4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强，由反应条件可知，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱；
故答案为：减弱．

点评本题主要考查了氧族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

练习册系列答案

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4．海水经蒸发后获得大量的粗盐，这些粗盐中常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验模拟工业生产精制食盐的流程如图所示：

已知：①试剂a加入的顺序依次为：BaCl₂溶液、NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液
②常温下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度远小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺时，同时除去过量的Ba²⁺．
（2）操作①的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．
（3）试剂b是稀盐酸（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇溶液，选用该试剂的目的是除去氯化钠晶体表面的氯化钾杂质，减少氯化钠晶体的损耗．
（5）简述检验NaCl晶体中不含有KCl杂质的实验操作为用洁净的铂丝蘸取少量固体，放置酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃若无紫色火焰，则证明不含KCl．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸．
（2）除去滤液1中Cu²⁺的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓．
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺； $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．根据上述信息回答①②③：
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$应控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
③若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 到0.7～1的最理想试剂是b（填序号）
a．NaOH溶液 b．铁粉 c．MnO
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2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O　）过程如下：

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9．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．
实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO₂少许，在乙试管中加入少许FeCl₃，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl₃溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO₂、FeCl₃和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间（s）浓度 mol•L^-1	0	20	40	60	80	100
C（N₂O₄）	0.20	C₁	0.10	C₃	C₄	C₅
C（NO₂）	0.00	0.12	C₂	0.22	0.22	0.22

根据表格提供数据，请回答下列各小题：
①C₁＜C₂（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	气态单质分子中一定存在共价键
	B．	氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
	C．	金属甲、乙各1mol均和足量的盐酸反应，甲比乙失电子多，说明甲的金属性比乙的金属性强
	D．	原电池把化学能直接转化为电能，所以由原电池提供的电能是一次能源

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列关于反应速率的说法中，错误的是（　　）

	A．	反应速率用于衡量化学反应的快慢
	B．	决定反应速率的主要因素是反应物的性质
	C．	可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
	D．	化学反应中，纯液体物质不能计算其速率

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（　　）

	A．	金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
	B．	在氯化钠的晶体中，每个Na⁺或Cl^-的周围都紧邻6个Cl^-或Na⁺
	C．	在氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围都紧邻8个Cl^-，每个Cl^-周围也紧邻8个Cs⁺
	D．	在干冰的晶体中，每个CO₂分子周围都紧邻4个CO₂分子