Question

将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物，跟足量盐酸反应共消耗0.8mol HCl，生成0.5mol二氧化碳．求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少？

Answer 1

分析：根据Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应放出二氧化碳，设出与Na₂CO₃和NaHCO₃的盐酸分别为Xmol，Ymol，建立方程组，求出X，Y，然后求出Na₂CO₃、NaHCO₃的质量，最后得出NaHCO₃的质量分数．

解答：解：设与Na₂CO₃和NaHCO₃的盐酸分别为Xmol，Ymol，则 
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

     

X

2

mol  Xmol        

X

2

mol       Ymol   Ymol             Ymol
 则X+Y=0.8，

X

2

+Y=0.5
 解得：X=0.6  Y=0.2，
则NaHCO₃ 的物质的量为 0.2mol，NaHCO₃ 的质量为 0.2mol×84g/mol=16.8g   
 Na₂CO₃ 的物质的量为 0.3mol，Na₂CO₃ 的质量为 0.3mol×106g/mol=31.8g
 所以NaHCO₃的质量分数

16.8g

16.8g +31.8g

×100%=34.6%．

点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物的质量比进行的；由已知物的质量可以求出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可算出所需反应物的质量．