Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L氯气通入1L水中转移的电子数为N_A
• B、标准状况下，11.2L SO₃所含的原子数为2N_A
• C、1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒
• D、15.6g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
C．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目；
D．硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子．

解答：解：A．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N_A，故A错误；
B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数目，故C错误；
D．15.6g硫化钠和过氧化钠的混合物的物质的量为0.2mol，0.2mol硫化钠和过氧化钠的混合物中含有0.2mol硫离子和过氧根离子，含有的阴离子数等于0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确氯气与水的反应情况，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．