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    【题目】CaCO3的摩尔质量为100gmol —1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为

    A．5.0 molL—1 B．0.10 molL—1 C．1.0 molL—1 D．0.50 molL—1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：n（ CaCO3）＝5.0g÷100g/mol＝0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据钙原子守恒得n（ CaCO3）=n（Ca2+）＝0.05mol，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
    （1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入 25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
    其中所述操作有错误的序号为
    （2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
    （4）若平行实验三次，记录的数据如下表

    滴定次数

    待测溶液的体积（/mL）

    标准HCl溶液的体积

    滴定前读数（/mL）

    滴定后读数（/mL）

    ①

    25.00

    1.02

    21.04

    ②

    25.00

    2.00

    22.98

    ③

    25.00

    0.20

    20.18

    试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：
    （1）a为极，d极的电极反应式为： ．
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 ． 电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： ．
    （3）当d电极上收集到44.8ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ ）
    A.S
    B.SO2
    C.H2S
    D.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是(　　)

    A. 铁片发生还原反应而被腐蚀

    B. 铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

    C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

    D. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是

    A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的

    B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

    C.大雾可看作是一种胶体

    D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：
    （1）上图中，反应物：Ⅰ是 ， Ⅱ是 ．
    （2）写出反应方程式：Ⅰ ， Ⅱ ．
    （3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

    （1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式___________________________。

    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。

    （3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是______________________、_________________等。

    （4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

    （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是( )

    A.K+、MnO4-、Mg2+、Cl-B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

    C.Na+、NO3-、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、SO42-

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