【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________；
（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______（写电子式）。
（4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。
【答案】 第2周期ⅥA族 离子键 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 
NaHSO4＋NaHSO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
【解析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，C是短周期中原子半径最大的，则C为钠元素，A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，即为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则A为H元素，因此B为氧元素，D为硫元素，据此解答。
根据以上分析可知A是H，B是O，C是Na，D是S。则
（1）B为氧元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族。硫化钠属于离子化合物，所含的化学键有离子键；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；
（3）一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素B、C形成的简单离子中半径较大的是氧离子，电子式为；
（4）化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应，应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为NaHSO4＋NaHSO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
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【题目】1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1
B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL
C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g
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【题目】有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Al3+、Fe3+、Cu2＋、NO3－、CO32－、SO42－）：现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示。
根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有_____和______。
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为___________；NaOH溶液的浓度为_____（用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3+、H+，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H+）为_____；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c（NO3－），则c（NO3－）的取值范围______________。
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【题目】下表中物质的分类组合正确的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Al2（SO4）3 | BaSO4 | HF | KClO3 |
弱电解质 | H3PO4 | H2O | CaCO3 | Al（OH）3 |
非电解质 | CO2 | NH3·H2O | NH3 | HI |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K=1.0 则CO转化为CO2的转化率（ ）
A.83%
B.17%
C.50%
D.60%
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【题目】在生物体内的各种化学物质中，糖类不含有，脂类不一定有，蛋白质也不一定有，而核酸一定有的元素是（ ）
A. N B. P C. S D. P、S
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