强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸.恰好完全反应时反应热分别为ΔH1.ΔH2.ΔH3.它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系正确的是

A．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂	B．ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃
C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃	D．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

试题分析：①稀醋酸是弱电解质电离需要吸收热量，因此反应热小于57.3 kJ / mol；②浓硫酸溶于水会放出热量，因此与NaOH反应时放出的热量大于57.3 kJ / mol；③稀硝酸在水中完全电离，产生的H+与OH-发生中和反应放出的热量等于57.3 kJ / mol。因此它们的关系正确的是ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂_。选项为A。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是（　　）

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．燃料的燃烧反应都是放热反应

C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关

D．每个化学反应都伴随着能量的变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室制取下列气体，其反应放热的是（　　）

A．由无水醋酸钠制CH₄	B．由乙醇制C₂H₄
C．由电石制C₂H₂	D．由氯酸钾制O₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）
用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO₄(s)+CO(g)

1/4CaS(s)+CO₂(g) △H₁=－47.3kJ/mol
②CaSO₄(s)+CO(g)

CaO(s)+ CO₂(g)+ SO₂(g) △H₂=+210.5kJ/mol
③CO(g)

1/2C(s)+1/2CO₂(g) △H₃=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO₄(s)+7CO(g)

CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO₂(g)+SO₂(g)的△H= （用△H₁△H₂△H₃表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18.结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：

a）
b)
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容容器中充入CO，反应①于900 ºC达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5mol·L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入       。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO₄，该反应的化学方程式为       ；在一定条件下CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（17分）CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气。
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式。
（2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，测得CH₄(g)和H₂(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

时间/min 物质浓度	0	1	2	3	4
CH₄	0.2mol·L^—1	0.13 mol·L^—1	0.1 mol·L^—1	0.1 mol·L^—1	0.09 mol·L^—1
H₂	0 mol·L^—1	0.2 mol·L^—1	0.3 mol·L^—1	0.3 mol·L^—1	0.33 mol·L^—1

①3—4min之间，化学平衡向___ ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。
②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
（3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁____X₂(填“=”“>”或“<”下同)
②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p₁_______p₂
（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
①放电时，正极的电极反应式_______________________________________
②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（14分）用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)

Si₃N₄(s)+12HCl(g)，在温度T₀下的2 L密闭容器中，加入0．30 mol SiC1₄, 0．20 mol N₂． 0．36 mol H₂进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2．80 g
（1） SiCl₄的平均反应速率为＿＿＿
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下可自发进行

B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态

C．其他条件不变，增大Si₃N₄的物质的量，平衡向左移动

D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiC1₄（g）的转化率降低

（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在＿＿＿（填"T₁”、“T₂”．,“T₃”）温度下反应达到平衡所需时间最长：

假设温度为T₁时向该反应容器中同时加入。(SiC1₄) =0．3 mol/L，c(H₂) =0．3 mol/L,，c(N₂) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si₃N₄ (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值
范围为＿＿＿
（4）该反应的原子利用率为＿＿＿＿
（5）工业上制备SiCl₄的反应过程如下：