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    9．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称为氮； 
    （2）A、B形成的化合物的电子式为．
    （3）C的元素符号为S，C的最高价氧化物的化学式为H2SO4．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为KOH．

    分析 A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
    （1）B为N元素，元素的名称为氮，故答案为：氮；
    （2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为，故答案为：；
    （3）C的元素符号为S，C的最高价氧化物的化学式为H2SO4，故答案为：S；H2SO4；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，并且半分钟之内不恢复红色，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数26.10mL．    
    （3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效数字）
    （4）若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将偏低．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
    B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
    C．处于最低能量的原子叫基态原子
    D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．

    I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）
    （1）a的仪器名称分液漏斗
    该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （2）装置C中饱和食盐水的作用除去Cl2中的HCl，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱
    （3）试剂X可能为AD （填写字母）
    A无水氯化钙     B浓硫酸       C 碱石灰       D五氧化二磷
    （4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
    （5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率
    II．图2是蒸馏SnCl4的装置
    （6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花
    ②该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置
    ③写出 III中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量
    B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    D．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置．

    （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气．
    （3）②中酸性KMnO4溶液的作用是除去混合气体中的SO2．
    （4）②中两次用到品红溶液，品红溶液A的作用是检验生成的SO2气体．品红溶液B的作用是验SO2是否除尽．
    （5）③中出现的现象是出现白色沉淀，
    （6）盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中发生反应的离子方程式是5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．布洛芬的分子式为C12H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物
    C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）
    A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体
    B．反应结束得到3.9g的沉淀
    C．反应结束得到的溶液中含有AlCl3
    D．反应结束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．而且与氯气（Cl2）相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物．下列两种方法可制备ClO2：
    方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （1）关于方法一的下列说法中正确的是BC（填序号）．
    A、H2SO4是氧化剂    B、NaClO3被还原    C、H2O2是还原剂  D、ClO2中的Cl为+2价
    （2）方法二中被还原物质与被氧化物质的量之比是1：1，若反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则电子转移为0.15mol．
    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度之比为9：1，则所得溶液c（ClO${\;}_{3}^{-}$）：c（ClO-）=1：4．

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