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    8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH-+H+═H2O
    B．氧化镁与稀硝酸反应：O2-+2H+═H2O
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成氯化钙和水；
    B．氧化镁在离子反应中保留化学式；
    C．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
    D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．澄清的石灰水与盐酸的反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故A正确；
    B．氧化镁与稀硝酸反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．服用阿司匹林类药物，可能会出现副作用．若出现水杨酸反应，应该采取什么措施（　　）
    A．饮用大量清水B．洗胃
    C．减少用药量D．停药，静脉注射NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．
    请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中铝的物质的量是多少？
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入
        NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL；
    （3）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁的物质的量分数为-a，现在改用200mL
    4mol•L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为0.6≤a＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、分液、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种草酸二酯CPPO用于2008年北京奥运会开幕式渲染会场气氛，用H2O2氧化CPPO产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．CPPO结构简式为：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．它属于芳香族化合物
    B．它的分子式为C26H24O8Cl6
    C．它难溶于水
    D．1 mol这种物质最多可以跟6mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时，以下4种溶液pH最大的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1氨水溶液
    B．0.02 mol•L-1氨水与0.02 mol•L-1HCl溶液等体积混合
    C．0.03 mol•L-1氨水与0.01 mol•L-1 HCl溶液等体积混合
    D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源
    D．大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

    实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
    （1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H + $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）图1中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
    （4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．
    提出猜想：
    Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4
    Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
    Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了
    ①下列实验方案中，可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是bd．
    a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
    b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
    c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
    d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
    ②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：

    已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华
    （1）Cl2的电子式．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；炉气中残余
    的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离．请选择合适的温度范围b．
    a．低于183℃b．介于183℃和315℃之间   c．高于315℃
    （4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）．

    计算该样品中AlCl3的质量分数$\frac{267n}{102m}×$100%（结果用m、n表示，不必化简）．

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