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    14．下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

    分析 A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
    B．同周期随原子序数增大，元素的电负性增大；
    C．离子电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高；
    D．二氧化硫为V形结构；
    E．分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体的熔沸点越高．

    解答 解：A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S＞Si，故A错误；
    B．同周期随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；
    C．离子电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    ，故C正确；
    D．二氧化硫与二氧化碳均为酸性氧化物，化学性质相似，二氧化碳分子为直线型结构，但二氧化硫为V形结构，故D错误；
    E．分子晶体中，分子间作用力越强，该分子晶体的熔沸点越高，故E错误，
    故选：BC．

    点评 本题考查元素周期律、熔沸点高低比较，注意理解同周期元素第一电离能异常情况，掌握熔沸点高低比较规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语中，正确的是（　　）
    A．HCl分子的电子式H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
    B．乙炔分子的结构式CH≡CH
    C．H2O分子的比例模型
    D．甲烷分子的球棍模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）．
    （1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．
                压强
    SO2转化率
     
    温度          		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （2）反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡时的浓度比原来减小的是AC（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2（g）
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 （g）
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积．
    （3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡状态由A编导B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B点的化学平衡常数是800．
    （4）在一个固定容器为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．①t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化，则改变的条件是C．
    A．体积不变，向容器中通入少量O2
    B．体积不变，向容器中通入少量SO2
    C．缩小容器体积
    D．升高温度
    E．体积不变，向容器中通入少量氮气
    ②若继续通入0.20mol　SO2和0.10mol　O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36　mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；

    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
    （1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
    （2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
    （3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
    A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）S原子的价电子排布图为．
    （2）与SCN-互为等电子体的分子有N2O和CO2（任写一种）
    （3）SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3；该结构中S与O形成的共价键的键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图中字母的a或b），该分子中含有12个σ键．
    （4）化合物Na2O，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数，a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为8；列式计算该晶体的密度2.27g•cm-3．（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（　　）
    ①H+　②OH-　③K+　④H2O．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    ③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）K2FeO4具有强氧化性的原因K2FeO4中铁元素化合价为+6价，易得电子；
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为10mol/L；
    （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：AC
    A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供反应物
    D．使副产物KClO3转化为KClO
    （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途KNO3可用于化肥，炸药等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1．[用元素符号作答]

    （1）元素的第一电离能最大的是Ne；
    （2）属于过渡元素的是Cu；
    （3）元素的电负性最大的是O；
    （4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是Li2O和Cu2O．
    （二） A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
    （2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的外围电子排布图为．
    （3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由E元素形成的晶体采用面心立方最密堆积，其晶胞空间利用率为74%．
    （三）如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
    （1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含3个σ键，2个π键．
    （2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为[Ag（NH3）2]+，其中X与Ag+之间以配位键键结合．
    （3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点高．（填高或低）
    （4）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．

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