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    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 L M X R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2
    下列叙述错误的是（　　）
    A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
    C．离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
    D．L2+和X2-的电子层结构相同
    L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，则
    A．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故A正确；
    B．S在空气中燃烧只生成SO2，须在催化剂的条件下反应生成SO3，故B正确；
    C．Al3+和O2-具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al3+）＜r（O2-），故C正确；
    D．Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于
    第三
    第三
    周期，
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
    F-、Na+、Al3+
    F-、Na+、Al3+

    （3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示其形成过程
    ．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号 A B C D E
    原子半径（nm） 0.160 0.080 X 0.143 0.074
    主要化合价 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2
    则X可能的数值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
    （1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
    ①写出D元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ．
    ②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
    Na、Cl2
    Na、Cl2
    （填化学式）．
    ③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    （填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    ④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
    0.117～0.186nm
    0.117～0.186nm
    ．
    （2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

    ①固体A是（写化学式）
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    ②反应Ⅰ的化学方程式
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    ．
    ③反应Ⅱ的化学方程式
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 X Y Z M R
    原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
    主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
        元素代号     X     Y     Z     W
        原子半径/pm     160     143     70     66
        主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2（无最高正价+6价）
    下列叙述正确的是（　　）

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