Question

11．某混和气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H₂SO₄ （ 无明显现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全），对该混和气体的组成判断正确的是（　　）

• A． 一定有H₂、CO₂和HCl
• B． 一定有CO、CO₂和水蒸气
• C． 一定没有CO₂，肯定有H₂
• D． 可能有CO₂、NH₃和水蒸气

Answer 1

分析 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但若有HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）₂易与HCl反应，而使CO₂难以与Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀；氢氧化钡溶液有浑浊现象又说明有二氧化碳；再根据酸碱的反应看HCl和NH₃是否可以共存；最后根据氢气还原氧化铜生成水，二氧化碳一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳判断氢气和一氧化碳的存在．

解答 解：二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但若有HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）₂易与HCl反应，而使CO₂难以与Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀，故①澄清石灰水（无浑浊现象）不能说明无CO₂；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象），说明含有CO₂；①澄清石灰水（无浑浊现象），说明除了含有CO₂外，还含有HCl，故一定不含有NH₃；③浓H₂SO₄（无现象），吸收水分；④灼热氧化铜（变红），说明可能含有H₂、CO；⑤无水硫酸铜（变蓝），生成了水，说明一定含有H₂；故该混合气体一定含有H₂、CO₂和HCl，可能含有CO和水蒸气，一定不含有NH₃，
故选A．

点评 本题考查学生根据氢氧化钡溶液与二氧化碳产生碳酸钡产生沉淀，气体有CO，H₂能使氧化铜还原进行分析解题的能力．