【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是__________________。
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径 Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径 Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4＜0 ④
则途径 Ⅰ 放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径 Ⅱ 放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____________________。
(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
方法二 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________。
(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s) ΔH＝―235.8 kJ·mol―1 ①
已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g) ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1 ②
则O3转化为O2的热化学方程式为__________________________。
【答案】C＋CuO
Cu＋CO↑等于ΔH1＝ΔH2＋1/2(ΔH3＋ΔH4)CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol―12O3(g)===3O2(g) ΔH＝－285 kJ·mol―1
【解析】
（1）C能将CuO中的铜置换出来。
（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关；由盖斯定律，将途径Ⅱ的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式。
（3）题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变。
（4）Ⅰ、6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s），△H=-235.8kJmol-1；Ⅱ、2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g），△H=+62.2kJmol-1；根据盖斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到，2O3（g）═3O2（g），以此计算反应热。
(1)①是置换反应可以是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，或与金属氧化物反应，反应的化学方程式为C＋CuO
Cu＋CO↑；正确答案：C＋CuO
Cu＋CO↑。
(2)由盖斯定律可知：若一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同；根据盖斯定律，①＝②＋③×1/2＋④×1/2，所以ΔH1＝ΔH2＋1/2(ΔH3＋ΔH4)；正确答案：等于；ΔH1＝ΔH2＋1/2(ΔH3＋ΔH4)。
(3)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol―1；正确答案：CH4O(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol―1。
(4)Ⅰ.6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s) ΔH＝－235.8 kJ·mol―1；Ⅱ.2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g) ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1；根据盖斯定律可知①×2＋②×3可得到，2O3(g)===3O2(g)，则反应热ΔH＝(－235.8 kJ·mol－1)×2＋(＋62.2 kJ·mol－1)×3＝－285 kJ·mol―1；正确答案：2O3(g)===3O2(g) ΔH＝－285 kJ·mol―1。
芝麻开花课程新体验系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。此实验常因温度过高而发生副反应。有部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、C02、水蒸气和炭黑。
I．用方程式表示乙烯制备的反应原理____；乙烯制备时，在140℃常伴随有副反应发生，化学方程式为_____。
Ⅱ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试完成下列问题：
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是（试剂可重复使用，也可不使用）：（填写ABCD）
①_____；②____；③_____；④______。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。
（3）使用装置②的目的是___________。
（4）使用装置③的目的是______________。
（5）确证含有乙烯的现象是_______________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物。
(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；生成的CO2的量最多的是______；
(2)同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是______；
(3)在120℃，1.01×105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。
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【题目】Ⅰ.如图所示，已知有机物A 的一种同系物的产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志，且0.1mol A在足量的氧气中完全燃烧，生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。
已知：-CHOH最终不能被氧化为—COOH
(1)写出A的结构简式_______。
(2)写出B的结构简式为_______，D中官能团的名称为_______。
(3)写出下列反应的类型：①_______，④_______。
(4)写出下列物质转化的化学方程式： B→C _________ ；B+D→E ______________。
Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：
(1)装置中通蒸气的导管要在试管中液面的上方，该溶液的作用是_______。
(2)若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是_______。
Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：
(1)在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_______
A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇
(2)0.1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_______L。
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【题目】《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
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【题目】已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g ；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______
①样品重 ②样品轻 ③砝码重 ④砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是______
（3）如果分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 _____（填偏高、偏低或不变）；如果缺少盛浓硫酸的洗气瓶，测试的结果将______（填偏高、偏低或不变）。
（4）步骤⑤目的是____________。
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ________（结果无须化简）。
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【题目】处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN
C. 第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 
2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑
D. 处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D. 晶体B的结构单元如右图
，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
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