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    20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
    B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
    C．3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键
    D．常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA

    分析 A．Na2O2由Na+和O22-构成；
    B.1个CH3+中含有8个电子；
    C．求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析；
    D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解．

    解答 解：A.78gNa2O2的物质的量为1mol，而Na2O2由Na+和O22-构成，故78gNa2O2含2mol钠离子，1mol过氧根离子，故A错误；
    B.1.5 g CH3+物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.8NA，故B错误；
    C.3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6molN-H键，故C正确；
    D.100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液含氯化铝为0.1mol，铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以溶液中Al3+离子总数小于0.1NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意盐类的水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100%转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    C．在NaHA溶液中（H2A为弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．0.1mol NaHCO3中含有（　　）
    A．0.2mol Na+B．0.05mol CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．6.02×1023个OD．0.1mol H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如图关系（已知化合物C是一种有机物），

    以下结论不正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三种单质全是非金属
    B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
    C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
    D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

    请按要求填空：
    （1）写出F的电子式．
    （2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
    （4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
    （5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
    （6）将标况下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-，若要确定不能确定的离子中阴离子不存在，检验的最可靠的化学方法是用试管取少量X溶液，加入足量硝酸钡溶液，静置取上层清夜，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-
    （2）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.02mol，当沉淀C物质的量为＞0.06mol，表明不能确定的离子中阳离子一定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将1mol I2（g） 和2mol H2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，2min时，测得I2的物质的量为0.6mol．10min后达到平衡，HI的体积分数φ（H）随时间变化如下图中曲线II所示．
    请回答下列问题：
    （1）前2min内，用H2表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1．
    （2）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol•L-1．
    （3）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如上图曲线I所示，则该条件可能是③⑤（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度                        ②恒容条件下，降低温度
    ③恒温条件下，缩小反应容器的体积          ④恒温条件下，扩大容器的体积
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
    分别取四种物质进行实验，实验结果如下
    ①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
    ②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，
    ③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，
    回答下列问题
    （1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子的结构示意图是；
    （2）写出③中生成气体的离子方程式Ba2++CO32-+2NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
    （3）C的化学式是NaCl，
    （4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．

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