Question

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D.c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer 1

B

解析:

pH=3的盐酸的浓度为10^－3 mol·L^－1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 mol·

L^－1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有

NH₄Cl===NH＋Cl^－                                                                                           ①

NH₃·H₂O(过量的) NH＋OH^－              ②

①式中c(NH)＝c(Cl^－)而溶液中c(NH)总是①、②两式电离出的c(NH)之和，故c(NH)＞c(Cl^－)，又氨水过量溶液呈碱性故c(OH^－)＞c(H^＋)，而氨水为弱电解质，故电离的c(OH^－)一定小于c(Cl^－)。