【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气标准状况，实验记录如表累计值：
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积 | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反应开始后反应速率先增大的原因是__。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是__。
A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是__。
②该反应达到平衡状态的标志是__。
A.X、Y、Z的反应速率相等
B.X、Y的反应速率比为3:1
C.容器内气体压强保持不变
D.生成2mol Z的同时生成3mol X
【答案】2～3 该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大 0.025molL-1min-1 CD 3X+Y
2Z CD
【解析】
⑴①哪一时间段反应速率最大，就需要找哪个时间段放出的氢气体积最多；该反应是放热反应，温度升高。
②3～4分钟时间生成氢气体积为112mL，计算物质的量，再计算盐酸消耗得物质的量，再计算速率。
⑵A. 加蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减慢；B. 加KCl溶液，KCl不与盐酸反应，实际是加水，盐酸浓度降低，反应速率减慢；C. 加KNO3溶液，氢离子、硝酸根、锌反应不再产生氢气，而生成一氧化氮；D. 加CuSO4溶液，锌和铜离子反应生成铜单质和锌离子，形成锌铜盐酸原电池，加快反应速率。
⑶①根据图像分析，在5min时，得出每种物质的改变，根据改变量之比等于计量系数之比得出该反应的化学方程式；②A. X、Y、Z的反应速率要谈两各相反反应，且速率比等于计量系数比才能作为判断平衡的标志；B. X、Y的反应速率比为3:1，虽然速率比等于计量系数比，但缺少两个相反的方向；C. 该反应是体积减小的反应，正向，压强不断减小，当容器内气体压强保持不变，则达到平衡；D. 生成2mol Z，正向，同时生成3mol X逆向，两个不同方向，且生成量等于计量系数比，达到平衡。
⑴①哪一时间段反应速率最大，就需要找哪个时间段放出的氢气体积最多，这几个时间段放出的氢气体积依次为100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，因此2～3min时间段反应速率最大；反应开始后反应速率先增大的原因是该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大；故答案为：2～3；该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大。
②3～4分钟时间生成氢气体积为112mL即物质的量为0.005mol，根据2HCl — H2关系，则消耗盐酸物质的量为0.01mol，盐酸的反应速率
；故答案为0.025 molL-1min-1。
⑵A. 加蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故A不符合题意；B. 加KCl溶液，KCl不与盐酸反应，实际是加水，盐酸浓度降低，反应速率减慢，故B不符合题意；C. 加KNO3溶液，氢离子、硝酸根、锌反应不再产生氢气，而生成一氧化氮，故C符合题意；D. 加CuSO4溶液，锌和铜离子反应生成铜单质和锌离子，形成锌铜盐酸原电池，加快反应速率，故D符合题意；综上所述，答案为CD。
⑶①根据图像分析，在5min时，X减少0.6mol，Y减少0.2mol，Z增加0.4mol，根据改变量之比等于计量系数之比得出该反应的化学方程式是3X+Y 
2Z；故答案为：3X+Y2Z。
②A. X、Y、Z的反应速率要谈两各相反反应，且速率比等于计量系数比才能作为判断平衡的标志，故A不符合题意；B. X、Y的反应速率比为3:1，虽然速率比等于计量系数比，但缺少两个相反的方向，故B不符合题意；C. 该反应是体积减小的反应，正向，压强不断减小，当容器内气体压强保持不变，则达到平衡，故C符合题意；D. 生成2mol Z，正向，同时生成3mol X，逆向，两个不同方向，且生成量等于计量系数比，达到平衡，故D符合题意；综上所述，答案为CD。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
，加水稀释
的氨水，下列判断正确的是
A.原氨水的浓度
B.氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中
的增大
D.再加入
的盐酸，混合液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 2 mL0.01mol·L-1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液 | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝 | KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3++2I- |
B | 向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热 | 先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝 | 氧化性：稀硫酸>Cu2+ |
C | 向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 | Na2SiO3溶液红色更深 | 非金属性：Si<S |
D | 将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中 | 只产生红褐色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>K sp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④B.②③C.①③D.②④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
,达到平衡后测得A气体的浓度为
,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为
,则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.
C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制取氨气有几种方法。如图是实验室制气体的几种发生装置和吸收装置。
（1）当NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号），该反应的化学方程式：___；
（2）①当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用的气体发生装置是___（填编号）。
②欲用蒸馏水吸收氨气，应选择的吸收装置是所给装置中的___（填编号）
某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸反应情况。取6.4g铜片和10ml18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时他们根据科学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余。
（3）①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___；
②可以证明有余酸的实验方案是（________）
A.再加入铁粉 B.再滴入BaCl2溶液 C.再加入银粉 D.再滴入NaHCO3
（4）某工厂以Cu与硝酸为原料制取Cu(NO3)2，设计了下列两个方案：
方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
回答：①你认为较合理的方案是___（填A或B）。
②选择该方案的原因____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A.CO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞） 红色喷泉
C.CO2（NaOH溶液） 无色喷泉D.HCl（AgNO3溶液） 白色喷泉
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
NaCl晶胞
A.124g P4含有的P-P键数为6NA
B.12g石墨中含有的C-C键数为2NA
C.58.5g NaCl中晶胞数为NA
D.12g金刚石中含有的C-C键数为1.5NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2
B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)
C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)
D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
