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    20．一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B?2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（　　）
    A．1.5 molB．1 molC．0.5 molD．0

    分析 将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B?2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，据此分析解答．

    解答 解：将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B?2C，假设平衡向正反应方向移动且A完全转化为生成物，此时A和B的物质的量最少、C的物质的量最多，则n（A）=0、n（B）=1mol-0.5mol=0.5mol、n（C）=1mol+1mol=2mol；
    如果平衡向逆反应方向移动且C完全转化为A和B，此时A和B的物质的量最多、C的物质的量最少，n（C）=0、n（B）=0.5mol+1mol=1.5mol、n（A）=1mol+1mol=2mol，所以最终平衡状态时n（A）在0-2mol之间、n（B）在0.5mol-1.5mol之间、n（C）在0-2mol之间，所以只有B合适，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡建立过程，侧重考查学生分析判断能力，采用极限法分析解答，注意可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．-770 kJ/molB．-l220 kJ/molC．-1500kJ/molD．-2740kJ/mol

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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1L0.1mol/LNH4Cl溶液与2L0.05mol/LNH4Cl溶液中c（NH4+）相等
    B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等
    C．pH=6的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c（Na+）+c（OH-）-c（CH3COO-）=10-6mol/L
    D．pH=9的NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

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    8．下列推断符合实际的是（　　）
    A．第n周期的最后一种金属元素处在第n-1族（1＜n＜7，n为正整数）
    B．m=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物
    C．m-n=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸
    D．第n周期有n种主族金属元素（1＜n＜7，n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由四种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是工业制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，可作火箭燃料；C是工业制光导纤维的主要原料；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
    （1）A用于工业制取硝酸所发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）D的化学式是Si3N4．
    （3）B的结构式为H-O-O-H．
    （4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．
    （5）用化学方程式表示C的另一种用途2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si或Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．元素分析可以鉴定有机物的实验式
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