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    10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，问最多可以制得标准状况下的氨气多少升？
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙；根据方程式中定量关系计算生成氨气的体积．
    解答： 解：10.7g氯化铵的物质的量为
    10.7g
    53.5g/mol
    =0.2mol，则：
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2mol                    44.8L
    0.2mol                    V
    所以V=
    0.2mol×44.8L
    2mol
    =4.48L，
    故答案为：4.48L．
    点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重学生对基础知识的巩固．要注意计算格式，方程式中各量应符合上下一致，左右对应即可，即g、mol、L单位对应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3与HCl相遇，可观察到的现象是（　　）
    A、产生白雾
    B、产生白烟
    C、产生棕黄色的烟
    D、无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、
    1，3，4-三甲苯
    B、
    2-氯丙烷
    C、
    1-甲基-1-丙醇
    D、
    2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有
     
    g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况的O2为
     
    L．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，其加成产物分子中含4个甲基，则A可能的结构简式为
     
    ；其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应，其产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO2的转化率为
     
    ．
    （2）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2+□C+□N2
    高温
    □Si3N4+□CO
    ①配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    ②平衡常数表达式为K=
     
    ；增大压强，则上述平衡
     
    向移动（填“正”或“逆”）；
    ③已知上述反应△H＜0；升高温度，其平衡常数值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ④若CO生成速率v （CO）=18mol/（L?min），则N2消耗速率v （N2）=
     
    mol/（L?min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3
    （1）分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
     
    +
     
    →
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是
     
    ，被还原的元素是
     
    ．反应中1mol氧化剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）写出两种制取溴乙烷的化学方程式，并注明反应类型．
    ①
     

    ②
     

    （2）写出丙烯发生聚合反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷
     

    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
     

    （4 ）CH3-CH（C2H5）-CH（C2H5）-CH3的名称
     

    （5）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式
     
    ，该物质的名称为
     
    ．
    （6）有机物的分子式是
     
    ．
    （7）已知某有机物的结构简式为：．该有机物中所含官能团的名称是
     
    ；该有机物发生加成聚合反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    （1）合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）
    高温
    催化剂
    CO（g）+3H2（g），已知有关反应的能量变化如图（1、2）：

    则该反应的焓变△H=
     
    ；
    （2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图3，请回答：
    ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是
     
    ；
    ②已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，用H2表示的平均反应速率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数
     
    （结果保留小数点后一位数字）；
    ③为进一步提高CH4的平衡转化率，下列措施中能达到目的是
     
    ；
    a．提高反应开始时的水碳比[
    n(H2O)
    n(CH4)
    ]
    b．使用更高效的催化剂       c．增大压强
    （3）金属铝与碱性溶液反应也能生成氢气，请写出反应的离子方程式
     
    ；
    （4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是
     
    ，从理论上分析，该电池工作过程中
     
    （填“需要”或“不需要”）补充KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：

    已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性．
    （1）A的化学式是
     
    ，E化学式是
     
    ；
    （2）电解反应的化学（或离子）方程式是
     
    ；
    （3）对200ml 1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的pH为
     
    （假设溶液体积不变）．

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